Om du tillbringar tid i en kemiklass måste du lära dig att balansera ekvationer. Även om detta kan verka som en tråkig uppgift, visar det en grundläggande materielag. Att se till att båda sidor av en ekvation matchar på atomnivå visar lagen om bevarande av massa.
TL; DR (för lång; Läste inte)
Balanseringsekvationer visar den grundläggande lagen om bevarande av massa. Det visar att du inte kan skapa eller förstöra massa i en kemisk reaktion, så massan förblir konstant.
Grundläggande lag för bevarande av massa
Lagen för bevarande av massa säger att den totala vikten av en reaktion inte kan förändras eftersom materia inte kan förstöras eller skapas. Under en kemisk reaktion måste reaktanternas och produkternas massa vara densamma. Det totala antalet atomer förblir lika. Element kan inte magiskt visas eller försvinna i en reaktion, så du måste redogöra för dem alla.
Historien om lagen om bevarande av massa
År 1789 fann Antoine Lavoisier att du inte kan förstöra eller skapa materia, och lagen om bevarande av massa föddes. Även om han får det mesta av krediten var han inte den första personen som upptäckte eller märkte denna grundläggande lag i naturen. Under 500-talet sa den grekiska filosofen Anaxagoras att du inte kan skapa eller förstöra någonting eftersom allt är en omläggning av tidigare ingredienser.
Hur man balanserar ekvationer
För att balansera en kemisk ekvation, se till att antalet atomer för alla element är detsamma på båda sidor - antalet atomer på reaktantsidan måste matcha mängden på produktsidan. Du kan inte ändra den faktiska formeln medan du balanserar ekvationen.
Starta processen genom att räkna antalet element på varje sida. Kontrollera sedan om båda sidor är desamma. Om de inte är det, använd koefficienter, som är siffror framför formlerna, för att balansera dem.
Till exempel för att balansera ekvationen N2 + H2 -> NH3, måste du göra det N2 + 3H2 -> 2NH3, så alla atomer matchar på båda sidor.
En balanserad kemisk reaktion har samma antal atomer på reaktant- och produktsidorna. Du kan använda koefficienter för att uppnå denna balans, som att multiplicera med tre och två som i exemplet.