I en kemisk reaktion har både reaktanter och produkterna de bildar det som kallas "bildningsvärme." Uttryckt av symbolen "ΔHf" (delta HF), bildningsvärme är en viktig del för att förstå energiöverföring under kemikalie reaktioner. För att beräkna ΔHf för en produkt eller reaktant måste du ha den totala mängden värme som reaktionen producerar till hands (ΔH), liksom ΔHf-värdet för alla andra reaktanter och / eller produkter, som alla dina kemiproblem kommer att ge du.
Steg 1: Ställ in ekvationen
Ordna dina angivna ΔHf- och ΔH-värden enligt följande ekvation: ΔH = ΔHf (produkter) - ΔHf (reaktanter).
Tänk dig till exempel att du vill veta ΔHf för acetylen, C2H2för reaktionen C2H2 (g) + (5/2) O2 (g) -> 2CO2 (g) + H2O (g), förbränningen av acetylen, vars AH är -1,256 kJ / mol.
Du vet att ΔHf för CO2 är -394 kJ / mol och AHf för H2O är -242 kJ / mol. Elementära reaktanter och produkter såsom syrgas har ingen "bildningsvärme" per definition; de finns är deras form naturligt.
Att veta allt detta kan du skriva följande: ΔH = ΔHf (produkter) - ΔHf (reaktanter), eller
-1,256 = (2 × (-394) + (-242)) - AHf (C2H2),
som du kan ordna om på följande sätt:
ΔHf (C2H2) = [2 ×(-394) + (-242)] +1,256.
Observera att du måste multiplicera ΔHf med CO2 med två på grund av "2" -koefficienten framför den i reaktionsekvationen.
Steg 2: Lös ekvationen
Lös din ekvation för ΔHf. I fallet med exemplet ΔHf (C2H2),
ΔHf (C2H2) = [2 ×(-394) + (-242)] - (-1,256).
= (-1,030) + 1 256 = 226 kJ / mol.
Steg 3: Validera tecknet
Justera ditt ΔHf-värdets tecken beroende på om det är för en produkt eller en reaktant. Produkt ΔHf-värden kommer alltid att vara negativa, medan de för reaktanter alltid är positiva. Som C2H2 är en reaktant, dess ΔHf är positiv. Därför ΔHf (C2H2) = 226 kJ / mol.
Tips
ΔHf- och ΔH-värden ges alltid i kilojoules per mol, där en "kilojoule" är den internationella enhet för värme eller energi och en "mol" är en enhet som beskriver ett mycket stort antal molekyler av a förening.