När atomer ansluter till andra atomer sägs de ha en kemisk bindning. Till exempel är en vattenmolekyl en kemisk bindning av två väteatomer och en syreatom. Det finns två typer av bindningar: kovalent och joniskt. De är väldigt olika typer av föreningar med distinkta attribut.
Kovalenta föreningar
Kemiska bindningar mellan två icke-metaller är kovalenta bindningar. Deras elektronegativa egenskaper är likartade och de delar elektronpar mellan atomer. Du kan se om en förening är kovalent genom sitt tillstånd vid rumstemperatur och standardtryck; om det är en vätska eller en gas kommer den att vara kovalent. De har låga kok- och smältpunkter och är något polära. De har en bestämd form. Så länge skillnaden i atomenas elektronegativitet är mindre än 1,7, kommer bindningen mellan dem att vara kovalent. Energi frigörs när en kovalent bindning bildas, så en förening blir mer stabil när fler kovalenta bindningar skapas.
Joniska föreningar
Joniska föreningar förekommer mellan en metall och en icke-metall. Atomerna i en jonförening har en skillnad i elektronegativitet större än 1,7, vilket innebär att en av atomerna kommer att kunna locka den yttre elektronen till den andra atomen. De är fasta vid standardtryck och temperatur och har höga kokpunkter och smältpunkter. På grund av den stora skillnaden i elektronegativitet tenderar jonföreningar att ha hög polaritet.
Exempel på kovalenta obligationer
Många organiska föreningar har kovalenta bindningar. Detta beror på att de är bindningar mellan kol och väte, såsom metan med en kolatom och 4 väteatomer, varav ingen är en metall. Kovalenta bindningar kan också existera enbart mellan två atomer av samma element, såsom syrgas, kvävgas eller klor. Dessa föreningar kräver mycket energi för att bryta sönder. Om man ser på det periodiska elementet kommer alla bindningar som bildas mellan den icke-metalliska gruppen och halogengruppen att vara kovalenta.
Exempel på jonföreningar
Bordsalt eller natriumklorid är en allmänt känd jonförening. Det tar inte mycket energi att bryta en jonbindning, vilket framgår av natriumklorids förmåga att lätt lösas upp i vatten. Alla atomer strävar efter att framstå som en ädelgas, det vill säga de vill ta, ge eller dela en elektron eller elektroner så att dess yttersta elektronskal är helt fullt. Om magnesium hade två färre elektroner i sitt yttersta skal och om syre hade två till, skulle båda ha sina yttre skal fulla, så de kombinerades för att bilda den stabila föreningen magnesiumoxid. Kaliumklorid, kalciumoxid och järnoxid är alla exempel på föreningar med jonbindningar