Normalitet beskriver antalet vätejoner som bryts loss från en liter syra i närvaro av en bas, eller antalet hydroxidjoner som bryts loss från en bas i närvaro av en syra. I vissa fall kan detta vara en mer användbar mätning än molaritet, som bara beskriver antalet syra eller basiska molekyler per liter, eftersom olika syror och baser producerar olika antal joner. När du skapar en 50 procent normal saltsyralösning kommer den alltid att ha samma antal joner som alla andra lösningar av samma normalitet.
Tillsätt molmassan av väte (1,007 g / mol) och klor (35,45 g / mol) för att bestämma molmassan av saltsyra (36,457 g / mol). Varje grunds molära massa är lika med sin atommassa som anges i det periodiska systemet.
Dela den molära massan av saltsyra med antalet vätejoner som frigörs av varje molekyl för att beräkna motsvarande massa. Eftersom det bara finns en väteatom kan det bara finnas en jon; därför är motsvarande massa 36.457 / 1 eller 36.457.
Ersätt motsvarande massa (EqM), önskad normalitet (0,5 N) och önskad volym av lösningen i liter (L) i ekvationen EqM * N * L för att beräkna antalet gram saltsyra du behöver för att göra lösning. Till exempel om du vill göra 1 liter. av lösningen skulle ekvationen vara 36,457 * 0,5 * 1.
Förenkla ekvationen. Till exempel i fallet med en 1 liter. lösning, skulle du behöva 18,2285 g ren saltsyra. Men starka syror, såsom saltsyra, säljs aldrig i rent tillstånd, så du måste göra fler beräkningar.
Undersök behållaren med syra, bestäm dess procentuella koncentration och Specifik gravitation. Saltsyra är ofta 37 procent syra och 63 procent vatten, en koncentration som har en specifik vikt på 1,19 g per ml.
Ersätt nödvändiga gram saltsyra (G), procentkoncentrationen (C) och specifik vikt (SG) i ekvationen G / (C * SG) för att beräkna volymen av den utspädda syran du behöver att använda.