När vatten på ena sidan av ett membran innehåller mer löst löst ämne än vatten på andra sidan, kommer en av två saker att hända. Om det lösta ämnet kan diffundera över membranet kommer det att göra det. Om membranet är ogenomträngligt för det lösta ämnet, kommer vattnet emellertid att diffundera över membranet istället. Det senare fenomenet kallas osmos. Tonicity är ett mått på den relativa koncentrationen av icke-penetrerande löst ämne på vardera sidan av ett membran. Den använder samma enheter som molaritet eller osmolaritet, men till skillnad från dessa andra mätningar inkluderar endast icke-penetrerande lösta ämnen i beräkningen.
Bestäm antalet mol löst ämne. En mol är 6,02 x 10 till de 23 partiklarna (atomer eller molekyler, beroende på ämnet som studeras). Ta först atommassan för varje element som anges i det periodiska systemet, multiplicera det med antalet atomer för det elementet i förening och summera resultaten för alla element i föreningen för att hitta dess molära massa - antalet gram i en mol av den ämne. Därefter dividerar du antalet gram upplöst ämne med molmassan för föreningen för att få antalet mol.
Beräkna lösningens molaritet. Molaritet är lika med antalet mol löst ämne dividerat med antalet liter lösningsmedel, så dela antalet mol med antalet liter lösning för att hitta molariteten.
Bestäm om det lösta ämnet lossnar när det löser sig. En allmän tumregel är att jonföreningar kommer att dissocieras medan kovalent bundna föreningar inte kommer att göra det. Multiplicera lösningens molaritet med antalet joner som bildas när en enda formelenhet av föreningen dissocieras för att hitta osmolariteten. CaCl2 skulle till exempel dissociera i vatten för att bilda tre joner, medan NaCl skulle bilda två. Följaktligen är en 1-molar lösning av CaCl2 en 3-osmolär lösning, medan en 1-molar lösning av NaCl skulle vara en 2-osmolär lösning.
Bestäm vilka lösta ämnen som kan spridas över membranet och vilka som inte kan. Som en allmän regel kan urea och upplösta gaser som O2 och CO2 diffundera över cellmembran, medan glukos eller joner i lösning inte kan. Toniciteten är densamma som osmolariteten förutom att den endast mäter lösta ämnen som inte kan diffundera över membranet. Om en lösning till exempel har en 300 milliosmolär koncentration av natriumklorid och en 100 milliosmolär koncentration av urea, utesluter urea eftersom den kan diffundera över cellmembranet, så lösningen skulle vara 300 milliosmolar för tonicitet.
Bestäm om lösningen är isoton, hyperton eller hypoton. En isoton lösning har samma tonicitet på båda sidor av membranet. Cellerna i din kropp har en 300 milliosmolär koncentration av icke-penetrerande lösta ämnen, så de är isotoniska för sin miljö så länge den interstitiella vätskan har en liknande koncentration. En hypertonisk lösning skulle vara en där den lösta koncentrationen är större utanför cellen, medan en hypotonisk lösning har en mindre koncentration av lösta ämnen i förhållande till cellens insida.
Saker du behöver
- Penna
- Papper
- Kalkylator
Tips
Om du någonsin har undrat varför sjukhus infunderar saltlösning för att ersätta blodförlust snarare än rent vatten, ligger svaret i blodplasmaens tonicitet i förhållande till insidan av dina celler. Rent vatten har inga upplösta lösta ämnen, så om sjukhuset skulle lägga rent vatten direkt i blodomloppet, skulle det vara hypotoniskt (mindre koncentrerat än) dina röda blodkroppar. Vatten skulle gradvis diffundera in i dina röda blodkroppar och få dem att svälla tills de spricker. Sjukhus använder saltlösning istället för att det är isotoniskt med avseende på dina celler.
