Användning av alkaliska jordmetaller

Jordalkaliska metaller är glänsande, mjuka eller halvmjuka metaller som är olösliga i vatten. De är i allmänhet hårdare och mindre reaktiva än metallerna i grupp IA, såsom natrium, och är mjukare och mer reaktiva än metallerna i grupp IIIA, såsom aluminium. När de kombineras med oxider (syremolekyler plus ett annat element) utgör de några av de vanligaste mineralerna på jorden, med en mängd olika användningsområden inom industri, medicin och konsumtionsvaror. Vissa föreningar avger mycket ljus när de värms upp, vilket gör dem till viktiga ingredienser i fyrverkerier.

I föreningar förlorar jordalkalimetaller två elektroner och bildar joner med en laddning på 2+. De reagerar lätt med syre, vilket tar emot elektroner för att bilda joner med en 2-laddning. De positiva och negativa jonerna lockas till varandra, vilket resulterar i en obligation som har en nettoladdning på 0. De resulterande föreningarna kallas oxider. Lösningar tillverkade av dessa oxider och vatten är baser med ett pH-värde över 7. Den alkaliska naturen hos dessa lösningar ger denna grupp metaller sitt namn. Alkaliska jordartsmetaller är mycket reaktiva och aktiviteten hos dessa metaller ökar när man rör sig ner i gruppen. Kalcium, strontium och barium kan reagera med vatten vid rumstemperatur.

I sin grundform är beryllium en mjuk metall, silvervit färg. Malmföreningar som innehåller beryllium, aluminium och kisel kan bilda gröna och blåfärgade ädelstenar som smaragder, akvamarin och alexandrit. Beryllium är användbart i radiologi eftersom röntgenstrålar kan passera genom beryllium, vilket gör att det verkar transparent. Det används ofta för att göra röntgenrör och fönster. Beryllium ökar hårdheten hos legeringar som används för att tillverka verktyg och titta på fjädrar.

De fysikaliska egenskaperna hos magnesium liknar beryllium. Det reagerar inte med vatten vid rumstemperatur, men reagerar lätt med syror. Magnesium är ett av de mest rikliga elementen som finns i jordskorpan och är en nyckelkomponent i klorofyll, ämnet i gröna växter som används vid fotosyntes. Magnesium är användbart inom hälso- och sjukvården eftersom det är en av huvudingredienserna i antacida, laxermedel och Epsom-salter. Förbränning av magnesium ger en ljus, vit, långvarig eld, vilket gör den användbar i fyrverkerier och bloss.

Kalcium är ännu rikligare på jorden än magnesium. Den silveriga, halvmjuka metallen bildar lätt föreningar med både syremolekyler och vatten. I naturen finns det vanligtvis som kalciumkarbonat eller kalksten. Kalcium är en nyckelkomponent i strukturerna för levande saker inklusive ben, tänder, skal och exoskelett. Kalcium är också ett viktigt ämne för konstgjorda strukturer eftersom det används för att tillverka gips, cement, gips och andra byggmaterial.

Blankt och mjukt, strontium bildar föreningar med syre och andra oxider såsom karbonat (CO₃), nitrat (NO₃sulfat (SO₄och klorat (ClO₃). Salter som härrör från strontiumföreningar brinner rött och används i fyrverkerier och signalljus.

Till skillnad från berylliums genomskinlighet kan röntgenstrålar inte tränga igenom barium. Bariumsulfat används ofta för att hjälpa till med röntgenstrålar för att upptäcka problem i mag-tarmkanalen. Denna förening är olöslig i vatten och täcker matstrupen, magen och tarmarna när den sväljs. Bariumnitrat och bariumklorat används i fyrverkerier för att ge grönt ljus vid uppvärmning. Barium är också en ingrediens i färgpigment.

Radium är vit i färg och mjukt och glänsande som andra jordalkalimetaller. Men dess radioaktivitet skiljer den från resten av sin grupp. Strax efter att Curies upptäcktes i slutet av 1800-talet användes radium för medicinska terapier och för att skapa glöd-i-mörkret klockor och klockor. Årtionden senare upphörde användningen av radium när människor upptäckte farorna med strålning. Idag används radium vid behandling av vissa typer av cancer.