Kemister definierar en mol av en förening som Avogadros antal molekyler av den föreningen. Du kan använda denna information för att beräkna antalet mol i ett prov av en förening med en känd vikt eller massa. Omvänt, om du vet antalet mol av föreningen du har, kan du beräkna provets vikt eller massa. Dessa beräkningar gäller oavsett om föreningen är en fast, flytande eller gas, men för att utföra någon av dem måste du känna till föreningens molekylvikt. Så länge du känner till den kemiska formeln för föreningen kan du slå upp dess molekylvikt.
TL; DR (för lång; Läste inte)
För att hitta antalet mol av en förening som du har till hands, leta upp föreningens molekylvikt och dela upp det antalet i den vikt du har till hands. Om du vet antalet mol kan du hitta vikten genom att multiplicera antalet mol med molekylvikten.
Om massa och vikt
I kemi ser du ofta orden massa och vikt används omväxlande. Även om vikten är ett mått på tyngdkraften på ett objekt medan massan är den mängd materia den innehåller, är två kvantiteter är i huvudsak ekvivalenta, så länge som alla mätningar utförs i jordens gravitation fält. Om du dock utför experiment i rymden blir skillnaden viktig. I det metriska systemet är enheterna för massa och vikt desamma: gram och kilogram.
Bestämning av molekylvikt
Varje förening är en samling atomer, och varje atom har en karakteristisk vikt. Den visas under atomsymbolen i det periodiska systemet. Till exempel är atomvikten för väte 1,008 (vanligtvis avrundad till 1) och syrgas är 15,999 (vanligtvis avrundad till 16). En vattenmolekyl (H2O) innehåller två väten och ett syre, så molekylvikten för vatten är 18. Massenheterna är atommasseenheter, som när man överväger makroskopiska mängder motsvarar gram / mol.
Exempel: Vad är molekylvikten av natron (natriumbikarbonat)?
Den kemiska formeln för natriumbikarbonat är NaHCO3. En molekyl innehåller 1 natriumatom (atomvikt 23), 1 väteatom (atomvikt 1), 1 kolatom (atomvikt 12) och 3 syreatomer (atomvikt 16). Om du lägger till dessa får du molekylvikten av natriumbikarbonat, vilket är 23 + 1 + 12 + (3 • 16) = 84 gram / mol.
Bestämning av antalet mol av en förening med känd massa
När du väl har hittat molekylvikten vet du vikten av en mol av en förening. För att hitta antalet mol i ett prov, väger du helt enkelt det och delar vikten med molekylvikten. Kvoten är lika med antalet mol.
Exempel: Hur många mol finns det i 300 gram natriumbikarbonat?
Molekylvikten för natriumbikarbonat är 84 gram / mol. Dela upp detta nummer i vikten för att hitta antalet mol: 300 gram ÷ 84 gram / mol = 3,57 mol.
Bestämning av vikten för ett känt antal mol av en förening
Om du vet hur många mol du har av en förening kan du hitta hur mycket föreningen väger. Allt du behöver göra är att multiplicera molekylvikten med antalet mol du har till hands.
Exempel: Hur mycket väger 7 mol natriumbikarbonat?
Vikten på en mol är 84 gram, så vikten på 7 gram är 588 gram, eller 0,588 kg.