Vad överförs mellan ett konjugatbaserat par?

Kemister definierar konjugat syra-baspar när det gäller frånvaron eller närvaron av en vätejon eller proton. Med tanke på detta blir en bas en konjugatsyra genom att acceptera en proton, och en syra blir en konjugatbas genom att donera en. Protoner överförs mellan syror och baser och deras konjugat.

TL; DR (för lång; Läste inte)

Protoner (vätejoner) överförs mellan konjugatsyror och baser.

Om konjugatsyra-baspar

Bronsted-syrabas-teorin skiljer syror och baser genom syrornas förmåga att enkelt ge upp protoner och för baser att acceptera dem. Ett annat inslag i teorin är att syror och baser bildar det som kemister kallar konjugatpar; när syraelementet i paret donerar en proton blir det konjugatbasen, och när baselementet accepterar ett proton blir det konjugatsyran.

Var protoner kommer ifrån

Protonen spelar en viktig roll i kemin för syror och baser som en sorts jonisk "valuta", som går fram och tillbaka mellan molekyler i lösning. När det gäller en stark syra som består av en H+ och en viss negativ jon, kommer protonen från syran som dissocierar i dess joniska komponenter i vatten. I fallet med en bas är H

instagram story viewer
+ jon kommer från att "stjäla" ett väte från H2O. Observera att tanken på fritt flytande H+ joner är en bekväm fiktion; de existerar faktiskt inte under längre perioder i vatten som "nakna" protoner. Istället binds överskott av väte med vatten för att ta formen av hydroniumjonen, H3O+.

Exempel på konjugatsyror och baser

När saltsyra (HCl) löser sig i vatten bildar den hydroniumjonen och kloridjonen Cl-. Som en jon blir klorid konjugatbasen av HCl och hydronium är konjugatsyran av H2O. Svavelsyra, H24, har sulfatjonen SO4(2-) som den konjugerade basen. Natriumhydroxid, NaOH, är en stark bas som tar en proton för att bli en fri natriumjon (Na+) och en vattenmolekyl, som i detta fall fungerar som konjugatsyran. Observera att starka syror vanligtvis har svaga konjugatbaser och starka baser har svaga konjugatsyror.

Vattenens roll

Vatten spelar några olika roller i syrabasreaktioner. För det första fungerar det som ett lösningsmedel och dissocierar föreningar till joner. Därefter absorberar vattenmolekyler fria vätejoner och bildar hydronium. Slutligen, beroende på reaktionen, kan vatten bli en konjugatsyra eller bas; även om det är tekniskt neutralt med ett pH på 7, tillåter dess relativa surhet eller alkalinitet att det fungerar som en svag syra eller bas.

Teachs.ru
  • Dela med sig
instagram viewer