En titrering är ett kemiexperiment där man droppar - "titrerar" - ett ämne i ett annat med ett glasrör (burett) och en bägare. I en syrabas-titrering titrerar du en bas till en syra tills den når sin "ekvivalenspunkt" eller en neutral lösning med ett pH på 7. Innan detta inträffar är lösningen i din bägare en "buffertlösning", en som motstår förändringar i pH när du tillsätter små mängder syra. Du kan representera i vilken utsträckning din syra dissocierar - och därmed ändrar lösningens pH - med dess "pKa" -värde, och du kan beräkna detta värde med hjälp av data från ditt titreringsexperiment.
Välj en punkt på din titreringskurva före ekvivalenspunkten och registrera dess pH, vilket är den vertikala koordinaten för kurvan. Anta till exempel att du analyserar en lösning vid en tidpunkt då dess pH är 5,3.
Bestäm förhållandet mellan syran och dess konjugatbas vid denna tidpunkt, med tanke på den volym du behöver lägga för att nå ekvivalenspunkten. Antag att du behövde lägga till 40 ml för att nå ekvivalenspunkten. Om du, när pH är 5,3, har tillsatt 10 ml, betyder det att du är en fjärdedel av vägen till ekvivalenspunkten. Med andra ord behöver tre fjärdedelar av syran fortfarande neutraliseras och syras konjugatbas står för en fjärdedel av lösningen vid denna tidpunkt.
Anslut dina värden till Henderson-Hasselbalch-ekvationen, pH = pKa + log ([A -] / [HA]), där [A-] är koncentrationen av konjugatbas och [HA] är koncentrationen av konjugatsyran. Tänk på att eftersom du har mätt pH som en funktion av titreringsvolymen behöver du bara veta förhållandet mellan konjugatbas och syra. Vid den tidpunkt då exempellösningen hade ett pH på 5,3 var detta (1/4) / (3/4) eller 1/3: 5,3 = pKa + log (1/3) = pKa + -48; så 5,3 + .48 = pKa + -.48 + .48 eller pKa = 5.78.