За разлику од молекула у течности или чврстој супстанци, они који се налазе у гасу могу се слободно кретати простором у коме их држите. Лете около, повремено се сударајући једни са другима и са зидовима контејнера. Колективни притисак који врше на зидове контејнера зависи од количине енергије коју имају. Енергију добијају из топлоте у свом окружењу, па ако температура порасте, расте и притисак. У ствари, две величине су повезане законом о идеалном гасу.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
У крутом контејнеру притисак који врши гас варира директно у зависности од температуре. Ако посуда није крута, и запремина и притисак варирају у зависности од температуре у складу са законом о идеалним гасовима.
Закон о идеалном гасу
Изведен током година експерименталним радом већег броја појединаца, закон о идеалном гасу следи из Боиле-овог закона и Цхарлес-овог и Гаи-Луссац-овог закона. Први наводи да је при датој температури (Т) притисак (П) гаса помножен са запремином (В) коју заузима константа. Ово последње нам говори да када је маса гаса (н) константна, запремина је директно пропорционална температури. У свом коначном облику, закон о идеалном гасу наводи:
ПВ = нРТ
где је Р константа која се назива константа идеалног гаса.
Ако масу гаса и запремину посуде одржавате константном, овај однос вам говори да притисак варира директно у зависности од температуре. Ако бисте графиковали различите вредности температуре и притиска, графикон би био равна линија са позитивним нагибом.
Шта ако бензин није идеалан
Идеалан гас је онај у коме се претпоставља да су честице савршено еластичне и да се не привлаче или одбијају. Штавише, претпоставља се да саме честице гаса немају запремину. Иако ниједан прави гас не испуњава ове услове, многи се приближе довољно да омогуће примену овог односа. Међутим, морате узети у обзир факторе из стварног света када притисак или маса гаса постану веома високи или запремина и температура постану врло ниски. За већину примена на собној температури, закон о идеалним гасовима пружа довољно добру апроксимацију понашања већине гасова.
Како притисак варира са температуром
Све док су запремина и маса гаса константне, однос између притиска и температуре постаје:
П = КТ
где је К константа изведена из запремине, броја молова гаса и идеалне гасне константе. Ако у посуду са крутим зидовима ставите гас који испуњава идеалне услове за гас, запремина се не може променити, затворите посуду и измерите притисак на зидове контејнера, видећете да се смањује како спуштате температура. Будући да је овај однос линеаран, потребна су вам само два очитавања температуре и притиска да бисте повукли линију са које можете екстраполовати притисак гаса на било којој датој температури.
Овај линеарни однос се руши на врло ниским температурама када је несавршена еластичност гаса молекули постају довољно важни да утичу на резултате, али притисак ће и даље опадати док спуштате температура. Веза ће такође бити нелинеарна ако су молекули гаса довољно велики да онемогућавају класификацију гаса као идеалног.