Електролиза је процес употребе електричне струје за индуковање хемијске реакције. Дотична хемијска реакција је типично реакција редукције-оксидације, где атоми размењују електроне и мењају оксидациона стања. Овај поступак се може користити за производњу чврстих метала, што је корисно за галванизацију и пречишћавање различитих метала.
Основно подешавање електролизе
За електролизу су потребна два супротно наелектрисана пола, која се називају катода и анода. Катода је негативно наелектрисана; то је место смањења позитивних јона. Анода је позитивно наелектрисана; то је место оксидације негативних јона. У електролитској ћелији су ова два пола повезана са спољним извором напајања. Коло се обично завршава раствором соли који се назива електролит. У производњи метала електролизом, на катоди ће се створити слој метала.
Природа реакције
У редукционо-оксидационој - или редокс - реакцији, два различита елемента размењују електроне. У процесу електролизе, чврсти или растопљени метал ће се појавити када позитивно наелектрисани метални јон добије електроне такве да има неутрални набој. Позитивни јони метала су присутни у електролитском раствору. Они могу да формирају чврсти или растопљени метал на катоди када се на апарат примени електрична струја. На пример, у електролитском пречишћавању алуминијума, алуминијумски јони из електролита ће се смањити на катоди, формирајући врло чист алуминијум.
Примена електричне енергије
Да би се одвијала производња метала, мора се применити електрични потенцијал. У процесу електролизе, овај ток електрона обично долази од спољне једносмерне струје. Једном када се примени електрична струја, електрони ће се кретати кроз спољни круг, а позитивни јони ће се кретати у електролиту. Тада катода може да се подвргне редукцији са овим електронима и јонима да би се формирао метал.
Крајња тачка галванизације
Процес галванизације је ограничен количином позитивних јона метала у електролитском раствору. Једном када се сви ови јони потроше, реакција се више неће моћи наставити. Стога се више неће формирати метал. Да бисте наставили да формирате више метала, морате додати више позитивних јона метала у електролитски раствор.