Начин на који се атоми удружују и формирају молекула (који се зову једињења ако су атоми различити) је појава која се назива хемијска веза. Иако су појединачни типови атома, названи елементима, обично описани у смислу њиховог самосталног броја протона, неутрона и електрона, већина атома заправо више воли да постоји у друштву једног или више других атома.
Разлог зашто се ово догађа је исти основни разлог због којег се жива бића често удружују: свако има нешто што на неки начин „довршава“ друго. Са атомима је то повезано са начином на који се њихова енергија мења као резултат интеракција између позитивно наелектрисаних протона и негативно наелектрисаних електрона, како унутар тако и између атома везе.
Шта су хемијске везе?
Хемијске везе постоје у три основна типа: металне везе, које укључују пуно „одбеглих“ електрона који нису повезани са одређеним матичним атомима; јонске везе, у којима један атом другом донира електрон; и ковалентне везе, у којима се електронске „орбитале“ везујућих атома преклапају, што резултира дељењем електрона, а не њиховим истоваром или директним стицањем.
- Орбитале електрона су графички и концептуални прикази највероватнијег положаја електрона око атома.
Ковалентне везе су најсвестраније, јер постоје у три врсте, у зависности од тога колико електронских парова дели атоми везивања. Веза која укључује један електронски пар (по један атом дели сваки атом) назива се а једнострука веза. Веза која укључује два електронска пара је а двострука веза, а троелектронска парна веза је а трострука веза.
Шта је обвезница?
Редослед веза односи се на врсту везе у молекулу са два атома. У молекулима са три атома, као што је ЦО2, одређује се једноставним аритметичким поступком описаним у наставку. Редослед обвезница се односи на везана енергија, пошто је само везивање феномен оптимизације енергије између атомских компонената.
Енергија веза обично расте са опадајући дужина везе, а тиме и са повећање редоследа обвезница, јер су једноструке обвезнице дуже од двоструких, а оне су пак дуже од троструких.
Веза између два атома се стабилизује у положају у којем јесте (то јест, са језгрима атома који се везују тачна удаљеност), јер ово представља оптималну равнотежу између различитих позитивних и негативних наелектрисања у игра. Електрони једног атома привлаче се протоном (евима) другог, али се истовремено њихови протони међусобно одбијају.
Формула налога за обвезнице
Да би се одредио редослед веза двоатомног молекула као што је Х.2, ЦО или ХЦл, једноставно гледате на врсту везе и то је ваш одговор. Молекул гасовитог водоника (Х.2) има једноструку везу и редослед обвезница 1. Молекул гаса кисеоника (О.2) има двоструку везу и редослед обвезница 2. Трострука веза ЦН даје јој редослед веза од 3.
- Ако вам цртање није познато Левисове структуре молекула, било би право време да се ове вежбају.
Да бисте израчунали редослед веза за већи молекул, морате знати број веза као и природу тих веза (једноструке, двоструке или троструке). Збрајате укупан број везивања парови и поделити са укупним бројем обвезнице. На пример, за НО3-, имате три везе: Једну двоструку (2 електронска пара) и две појединачне (1 + 1 = 2 електронска пара). Редослед обвезница је дакле 4/3 = 1,33.
Калкулатор енергије обвезница на мрежи
Погледајте Ресурсе за сет табела енергије енергије које укључују и дужину и енергију везе за разне двоатомске молекуле са редоследом веза 1, 2 и 3.