У Левисовој киселинско-базној реакцији киселина прихвата електроне, док база донира електроне. Овакав поглед на киселине и базе омогућава хемичарима да боље разумеју понашање супстанци које се не уклапају у класични поглед на киселине и базе. Традиционално, киселине су материјали који формирају јоне водоника (Х+) у воденом раствору, док базе формирају хидроксидне јоне (ОХ). Опште гледиште је да киселине донирају протоне, Х.+ јона, док базе прихватају протоне. Левисова дефиниција је шира од овог објашњења, јер се бави случајевима у којима не постоји водоник-јон. Такав модел је важан у биолошким реакцијама попут оних које укључују гвожђе и хемоглобин, где се не преноси протон. Ове реакције се могу описати коришћењем дефиниције Левис-ове киселинско-базне реакције.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Луисова киселинско-базна реакција укључује пренос електрона из базе у киселину, што резултира новом ковалентном везом. Луисов начин на киселине и базе као на акцепторе и доноре електрона шири је од традиционалног метода на бази водоникових јона или протона и корисна је за описивање реакција у којима нема протона пренос.
Левисов опис традиционалних киселинско-базних реакција
За реакције које укључују уобичајене киселине и базе, Левисов поглед на реакцију разликује се од традиционалних описа Аррхениус-а и Бронстед-Ловри-а, али резултати су идентични. На пример, када хлороводонична киселина (ХЦл) реагује са базним натријум хидроксидом (НаОХ), обе се раздвајају у води да би формирале Х+, Цл-, На+ и ОХ- јони. Тхе Х+ и ОХ- јони киселина и база се увек комбинују и формирају Х.2О, а у овом случају јони натријума и хлора формирају натријум хлорид или уобичајену кухињску со, која остаје у раствору.
Други начин гледања на киселинско-базне реакције је тај што киселина увек даје протон, водоник-јон, док база увек прихвата протон преко хидроксид-јона, који се комбинују са формирају воду. Према томе, киселина је било која супстанца која је донор протона, а база је свака супстанца која прихвата протон.
Левисов поглед на реакцију фокусира се на електроне. Када се ХЦл раздвоји на јоне, водоник-јон губи електрон од хлора. Када се НаОХ дисоцира, хидроксидни јон добија електрон од натријумовог јона. Хидроксидни јон се састоји од атома кисеоника са шест електрона у спољној електронској овојници и атома водоника са једним електроном. Има додатни хидроксид-јонски електрон за укупно осам електрона доступних за хемијско везивање. Два од њих се деле са атомом водоника у ковалентној вези, док је осталих шест невезаних парова. У Луисовом погледу, хидроксидни јон донира електронски пар водоничном јону да би створио другу ковалентну везу, стварајући молекул воде. За Левис-ове киселинско-базне реакције, киселина је било која супстанца која прихвата електроне док база донира електроне.
Непротонске Левис-ове киселинско-базне реакције
Левисова дефиниција киселина и база заснована на електрону је широка и омогућава опис реакција у којима нема протона. На пример, бор трифлуорид (БФ3) и амонијака (НХ3), реагују да настану амонијак-бор трифлуорид, [Б (НХ3) Ф.3]. Бор трифлуорид је Луисова киселина која прихвата електронски пар из амонијака, Луисове базе. Амонијак има невезани електронски пар који дарује и који атом бора прихвата да формира ковалентну везу.
Остале Левис-ове киселинско-базне реакције укључују јоне метала гвожђа, магнезијума и цинка, који су важни у многим биолошким хемијским реакцијама. Такве реакције не укључују пренос протона, али се могу описати као киселинско-базне реакције користећи Левисову дефиницију.
