ПХ раствора је мера концентрације водоникових јона. Сам израз слободно означава „снагу водоника“ и негативни је логаритам стварне концентрације јона водоника. То значи да концентрација јона водоника опада са порастом пХ и да разлика од једне пХ јединице значи десетоструку варијацију концентрације јона водоника. Вредност пХ може да варира од 0 до 14. Раствори са пХ између 0 и 7 су кисела, док су она са пХ између 7 и 14 основна. Чиста дестилована вода треба да буде неутрална са пХ од 7, али зато што апсорбује угљен-диоксид из атмосфере, заправо је благо кисела са пХ од 5,8.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
ПХ дестиловане воде одмах након дестилације је 7, али је у року од неколико сати након дестилације апсорбовао угљен-диоксид из атмосфере и постао кисео са пХ од 5,8.
Киселине и базе
Има смисла мерити пХ у воденим растворима; течности попут минералног уља или терпентина немају пХ. У Бронстед-Ловри-јевој теорији киселина и база, киселина је једињење које ослобађа слободне протоне у води, а база је она која прихвата протоне. Протон није ништа друго до језгро атома водоника. Јаке киселине, попут хлороводоничне киселине (ХЦл), драматично смањују пХ раствора, док га јаке базе, попут натријум хидроксида (НаОХ), драматично повећавају. Киселине и базе се међусобно неутралишу у раствору и комбинују да би се створила со. На пример, ако помешате ХЦл са НаОХ у раствору, добићете НаЦл, што је кухињска со.
Дестилирана вода треба да буде пХ неутрална
Поступак дестилације укључује кључање воде, омогућавање кондензације паре у цеви и сакупљање кондензације у посуду. У води може бити растворено много супстанци, а неке од њих могу испарити заједно са водом, али соли и друге чврсте растворене супстанце су заостале. Софистициране технике дестилације могу елиминисати чак и испарљиве растворене материје, а ако их користите од тога сакупљени кондензат не би требало да садржи растворене материје и очекивали бисте да је његов пХ 7. Ако измерите пХ одмах након дестилације, вероватно ћете то пронаћи, али ускоро се мења.
Чиста вода је благо кисела
ПХ чисте воде је око 5,8, што је чини киселом. Разлог је тај што вода апсорбује угљен-диоксид и наставља то чинити све док не дође у равнотежу са атмосфером. У раствору, угљен-диоксид реагује са водом дајући угљену киселину, која заузврат ослобађа јоне хидронијума у раствор - што је еквивалентно ослобађању слободних јона водоника.
2Х20 + ЦО2 -> Х.2О + Х2ЦО3 (угљена киселина) -> Х.3О.+ (хидронијум) + ХЦО3- (бикарбонатни јони)
Потребно је око два сата да узорак дестиловане воде апсорбује сав угљен-диоксид који може из атмосфере и постигне коначни пХ.
