Шта је Луисова киселина?

Киселине и базе су уобичајени појмови у хемији. Али а Левисова киселина је нешто другачије. Одређене реакције имају карактеристике киселинско-базних реакција, али се не уклапају у теорију киселинско-базне хемије коју су изнели хемичари Брøнстед и Ловри.

Уместо тога, хемичар Г.Н. Левис је схватио да би општи концепт киселинско-базних реакција могао да укључује и друге врсте реакција, укључујући реакције преноса протона. Читајте даље да бисте сазнали више о томе шта су Луисове киселине и да ли су одређени молекули Луисове киселине или базе.

ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)

Левис узима у обзир пренос електрона уместо преноса протона да би дефинисао киселине и базе. Луисова киселина прихвата електронски пар, док Луисова база донира електронски пар. Луисова киселина је акцептор електрона. То је обично нешто са недостатком електрона или позитивно наелектрисањем.

Левис је своје експерименте радио 1923. године користећи водоник (позитивни јон) и хидроксид, (ОХ^-, анион). Према Брøнстедовој теорији, хидроксидни јон прихвата протон да формира ковалентну везу, што резултира водом, Х₂0.

У Луисовој теорији, јон водоника је важна компонента, јер прихвата електроне из хидроксидног јона да би формирао ковалентну везу.

Према Луису, Луисова киселина је хемијска врста која може да формира ковалентну везу прихватањем електронског пара од друге хемијске врсте. Многе ствари које се не сматрају киселинама могу се дефинисати као Луисове киселине ако су у стању да прихвате електроне. Левис-ове киселине се често описују као да имају упражњене орбитале.

Постоји и дефиниција Левисова база. Левисова база је супротна, по томе што је дефинисана као врста која може да формира ковалентну везу донирајући електронски пар другој врсти.

Метални катиони као што је АЛ³⁺ и ФЕ³⁺ су Луисове киселине. Позитивно наелектрисање катиона метала привлачи електроне.

А. Левис-ова киселина катализатор је онај који ради као и сви катализатори. Катализатори повећавају брзину хемијске реакције. Катализатор Луисове киселине повећава реактивност супстрата прихватањем електрона, али није укључен у саму реакцију.

Луисова киселина привлачи електроне и има слободне орбитале где привучени електрони могу ићи. Са алуминијумом је присутно укупно 17 валентних електрона. Будући да има непотпун скуп електрона, има места за још један електрон. То значи АЛЦл₃ је Луисова киселина. АлЦл₃ може да прихвати електроне.

НХ₃, или амонијак, има усамљени пар електрона. Те електроне може донирати хемијским врстама које ће прихватити електроне. Због овога, НХ₃ је Левисова база.

Када НХ₃ неутралише се ХЦЛ у води, НХ₃ је донор електрона јону водоника. Резултат је НХ₄.

Концерти Левис и Брøнстед-Ловри описују сличне ствари, али то су различити начини сагледавања хемијских реакција. Иако је Брøнстед-Ловри-јево објашњење строг начин дефинисања киселинско-базне хемије, Левис нам је дао још један поглед на реакције који се такође могу описати сличном хемијом.