Да би се чврста супстанца растворила у раствору, молекуларне везе морају бити прекинуте. Шећери, који су молекуларне чврсте супстанце, имају слабе интермолекуларне силе које их везују. С друге стране, соли су јонске чврсте материје и имају много јаче силе због својих поларизованих јона (магнета) који их држе на окупу. За раздвајање молекула соли потребно је много више енергије него за шећер, а њихово раздвајање захтева замену молекула. Једноставно речено, осим воде не постоје друга решења која ће растворити сол.
Молекуларна структура соли
Сол се назива јонска чврста супстанца, како је то објаснило одељење за хемију на Универзитету Пурдуе у објашњењу растворљивости. Енергија је потребна да би се прекинуле јаке поларне (магнетне) везе, а замена мора заменити недостајуће делове како би их одвојила. Молекули воде раздвајају молекуле соли, а истовремено се молекули воде везују са одвојеним комадима како би их одвојили. До овог процеса може доћи само док има молекула воде. Једном када раствор постигне равнотежу (молекули воде су се повезали са онолико молекула соли колико могу да управљају), процес се зауставља. Током времена док се сол раствара у води, енергија је велика, а раствор је високо проводљив.
Растварачи и индекс поларитета
Цхемицал-Ецологи.нет нуди листу растварача која показује да вода има индекс поларитета девет. То значи да је то најуравнотеженије решење с обзиром на његову поларност и, према томе, једино решење које ће растворити сол. Неке соли су заправо нерастворљиве чак ни у води. Енциклопедија Нови свет објашњава да се слично раствара у слично; у основи, поларне (магнетно наелектрисане) чврсте супстанце растварају се у поларне раствараче, а неполарне (немагнетно наелектрисане) чврсте супстанце растварају се у неполарне раствараче. На индексу поларности, најближи растварач води у поларитету је диметил сулфоксид на 7,2.
Растворљиве соли
•••Хемера Тецхнологиес / АблеСтоцк.цом / Гетти Имагес
Стона сол је само једна врста соли и растворљива је у води. Остале соли растворљиве у води укључују нитрате, хлориде и сулфате. Међутим, постоје изузеци од правила. Сол се сматра нерастворљивом ако се, према дефиницији Универзитета Пурдуе, може растворити у води собне температуре до концентрације од најмање 0,1 мола по литру. ИнноватеУс.нет нуди да су молови јединица мере растворљивости супстанце и израчунавају се по литру.
Нерастворљиве соли
Неке соли су нерастворљиве. Према дефиницији Универзитета Пурдуе, сол се сматра нерастворљивом, а концентрација воденог раствора (воде) на собној температури није већа од 0,001 мола на собној температури. Соли на овој листи укључују сулфиде, оксиде, хидроксиде, хромате и фосфате. И, опет, има неколико изузетака.