Разлика између таложења и сублимације

Иако се често мисли да испаравају само течности, испарења прелазе и чврста тела!

Сублимација је процес којим молекули прелазе директно из чврсте у парну или гасну фазу.

Таложење је процес којим молекули прелазе директно из гасне фазе у чврсту фазу. Хемија таложења настаје када се молекули измирују из гасне фазе и прелазе у чврсту фазу.

ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)

Сублимација и таложење су супротни процеси. Сублимација је када супстанца пређе из чврсте у гас, док таложење прелази из супстанце из гаса у чврсту.

Сублимација и таложење хемије су примери фазне промене. Вероватно сте раније видели фазну промену. Кад прокувате воду да направите мац и сир, вода почиње да се пари. Ово је испаравање или течна фаза воде која прелази у парну фазу воде.

Солид ЦО₂, који се понекад назива и суви лед, прелази право из чврстог у гас на собној температури. Ово је још један пример фазне промене, конкретно: сублимација.

Погледајте поново пример кључале воде за мац и сир. Течној води додајете енергију како бисте је натерали да промени фазу. Када то урадите, вода прелази из уређеније фазе (течност) у мање уређену фазу (пара). Дакле, енергија је потребна кад год се фаза пређе у мање уређено стање.

Зашто је ово? Морају се превазићи привлачне силе које молекуле држе заједно. Једини начин да се то уради је додавање енергије док молекули више не остану заједно.

То значи да су топљење, испаравање и сублимација ендотермни процеси. Захтевају додавање енергије или топлоте.

Обрнути процеси (смрзавање, кондензација и таложење) су сви егзотермно процеси. То значи да ослобађају топлоту. Вероватно сте ово искусили ако се превише приближите пари. Пара је врућа, јер када је додирнете, она се одмах кондензује и ослобађа топлоту!

Молекули у чврстом материјалу се много чвршће држе заједно него у течности. Из тог разлога је притисак паре чврсте супстанце (да, и чврсте материје имају притисак паре!) Нижи него код течности.

Тхе моларна топлота сублимације је енергија потребна за узвишење једног мола чврсте супстанце. То је збир моларних топлота фузије и испаравања. Моларна топлота топљења је енергија потребна за топљење једног мола чврсте супстанце, док је моларна топлота испаравања енергија потребна за испаравање једног мола течности:

Фазни дијаграми дају везу између чврсте, течне и парне фазе једињења. Резимира услове под којима супстанца постоји у облику чврсте супстанце, течности или гаса.

На пример, крива између чврсте и парне фазе показује како се притисак паре мења са температуром. Тачка у којој се све три кривине сусрећу назива се трострука тачка. Ово је једини услов када све три фазе могу бити у равнотежи једна са другом.

Фазни дијаграми су корисни у предвиђању како ће се супстанца понашати под одређеном температуром и притиском.

Најпознатији пример сублимације је суви лед. Наравно, суви лед заправо није лед, то је смрзнути ЦО₂. ЦО₂ сублимира на собној температури.

Остали примери укључују освеживаче ваздуха. Чврста супстанца у освеживачу ваздуха може се сублимирати како би соба имала угодан мирис. Нафтален, који се користи за прављење лопти од мољца, је још један пример мирисне сублимације. Брзо се сублимира, а мирис задржава мољце.

Други пример су лекови. Често ће боце са лековима рећи да их треба држати на хладном месту или на собној температури. То је зато што постоји могућност да би неке укључене компоненте могле да се сублимирају ако се превише загреју.

Један пример таложења гаса у чврсту материју који вам је можда познат је стварање мраза. Када је напољу испод нуле, постаје толико хладно да било која водена пара прелази директно из фазе паре у чврсту фазу. Зато ујутро прво видите мраз!