Дестилована вода је хемијски најчистији облик воде, али је и безбедна за пиће. Састоји се од углавном целих молекула воде и врло мало слободних јона и користи се првенствено у хемијским експериментима, дестилована вода је мање реактивна од осталих течности које се користе за разблаживање.
Дестилована вода има пХ у распону од 5,6 до 7. На скали пХ мере се раствори од 0 (кисели) до 14 (алкални). Кисели раствори имају један додатни електрон који је нестабилан, док алкални раствори требају један електрон да би остали стабилни.
Дестилована вода је често кисела, јер се угљен-диоксид у ваздуху лако раствара у води. Угљена киселина настала реакцијом распада се на два нестабилна јона која желе да створе везе. Ови квалитети узрокују киселе карактеристике дестиловане воде.
Хипотетички, дестилована вода увек треба да има неутрални пХ 7. Међутим, одмах након излагања ваздуху, пХ дестиловане воде опада и постаје киселији. Неутрализација дестиловане воде је могућа, али њен неутрални пХ не траје.