Пре него што упамтите разлике између различитих дефиниција киселина и база, погледајте детаљније саме дефиниције. Једном кад се упознате са њима, можете прећи на памћење одређених разлика.
Следеће ће вам помоћи да дефинишете и разликујете Аррхениус вс. Брøнстед-Ловри вс. Левис-ове киселине и базе.
Дефиниције киселина и база
Постоје више дефиниција киселина и база. Најужа дефиниција је дефиниција Аррениусове теорије, која се првенствено бави воденим растворима.
Ан Аррхениус киселина повећава концентрацију Х.+ или Х.3О.+ (хидронијум) јони. Будући да протони заправо не лебде около у раствору, хидронијум је технички исправнији начин да се говори о протонима у воденом раствору. Аррениусова база повећава концентрацију ОХ- јони.
Пример Аррениус-ове киселине је тако ХЦл. Када се ХЦл дисоцира у раствору, концентрација хидронијевих јона се повећава. Пример Аррениусове базе је НаОХ. Када се НаОХ дисоцира у води, повећава концентрацију хидроксидних јона.
Према Аррениусовој дефиницији: Киселине ослобађају протон или Х.+, у води. Базе ослобађају хидроксид-јон, ОХ-, у води.
Као што је претходно речено, дефиниција киселине и базе по Архениусовој теорији је најужа, јер говори само о воденим растворима.
Да би могао да дефинише више реакција, Брøнстед-Ловри дефиниција се фокусира на пренос протона. Брøнстед-Ловри-јева киселина је свака врста која донира протон другом молекулу. Брøнстед-Ловријева база је било која врста која прихвата протон из другог молекула.
Коначно, Левис дефиниција је најшира дефиниција киселина и база. Као што је Аррениус-ова киселина Брøнстед-Ловри-јева киселина, Брøнстед-Ловри-јева киселина је Левис-ова киселина.
У Луисовој дефиницији, киселине су акцептори електронских парова. Као резултат тога, киселина је у стању да формира ковалентну везу са оним што опскрбљује електроне. Базе су донатори електронских пара.
Савети
- Аррениусова киселина повећава концентрацију Х.+.
- Аррениусова база повећава концентрацију ОХ- јони.
- Брøнстед-Ловри-јева киселина је свака врста која донира протон другом молекулу. Брøнстед-Ловријева база је било која врста која прихвата протон из другог молекула.
- Луисова киселина је акцептор електронског пара. Луисова база је донор електронског пара.
Трикови за памћење разлике
Сјајна ствар у вези са именима ових дефиниција је у томе што су оне абецедним редом, од најуже до најшире дефиниције. Ако можете имати на уму да:
А.ррхениус < Б.рøнстед-Ловри < Левис
Дакле, прва дефиниција је најужа. Аррхениус говори само о воденим растворима и о томе да ли нека супстанца повећава концентрацију хидронијума или хидроксидних јона или не. Следећи је Брøнстед-Ловри, који указује да је свака супстанца која донира протон киселина, а све што је прихвати је база. Коначно, Луисова дефиниција је најшира, наводећи да је било који акцептор електронског пара Луисова киселина, а давалац електронског пара Луисова база.
Још један трик је следећи: Аррхениус је све око слова А. Аррхениус је забринут за АХ КИСЕЛИНУ (забаван начин казивања „киселина“). Овде је прво А Арниус, а Х водоник или хидронијум-јон, јер се Архениусова дефиниција првенствено односи на повећање концентрације водоникових јона.
Да се присјетимо Левисове дефиниције, запамтите да је Л за Левиса, а Е за електроне (ЛЕВис). Луисова дефиниција се првенствено бави кретањем електрона.
Једном кад спустиш то двоје, знаш да је онај који је остао (дефиниција Брøнстед-Ловри) забринут за донирање протона.