Неутрализација се састоји у проналажењу равнотеже између материјала. У хемији, реакција неутрализације је реакција која се дешава између киселине и базе. Постоје разне врсте начина на које се те реакције дешавају како у научним лабораторијама, тако и у ширем свету.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Неутрализовани раствор у хемији односи се на реакцију између киселине и базе која доводи до неутралне равнотеже или мере 7 на пХ скали.
Неутрализација у хемији
У хемији се сва хемијска једињења мере на пХ или скали „потенцијала водоника“. Скала мери од 0 до 14. Корозивне супстанце као што су киселине и базе дефинисане су количином активности водоничних јона које дају када се растворе у води, а затим се супстанце раздвајају у две категорије. Они који мере од 0 до скоро 7 сматрају се киселинама, а они од нешто више од 7 до 14 базама.
Право седиште на нивоу пХ 7 је чиста вода. Кисела супстанца нижа од 7 се тада распада у води да би створила позитиван јон водоника у тој води. Уобичајене јаке киселине укључују хлороводоничну киселину, азотну киселину и сумпорну киселину.
Базе, на нивоу пХ већем од 7, формирају негативно наелектрисани хидроксидни јон када се распадају у води. Уобичајене базе укључују натријум хидроксид и калијум хидроксид.
Теорија неутрализације
Израз неутрализација односи се на ситуацију у којој се јавља реакција која даје раствор без вишка јона водоника или хидроксида. Свака супстанца започиње са својим карактеристикама које је сврставају у категорију киселина или база. Али када се споје у реакцији неутрализације, киселине и базе се међусобно поништавају да би произвеле неутралну супстанцу са пХ равнотежом 7.
Примери неутрализације
Најприроднији облик реакције неутрализације изгледа као једначина за чисту воду која је:
Киселина + база → Вода + сол
Имајте на уму да се у хемији сол не односи само на ствари које посипате храном. Тамо се једноставно односи на једињење које може настати реакцијом неутрализације између киселине и базе.
Али реакције неутрализације могу се односити не само на воду. Постоји мноштво практичних техника неутрализације које људи користе за уравнотежење супстанци како би мало олакшали свакодневни живот. На пример, већина биљака не може добро да расте у земљи која је природно кисела. Дакле, пољопривредници додају ђубрива која су тешка у базама као што је кречњак да би неутралисала киселост тла.
Антацидни лекови су још један пример неутрализације. Људи се окрећу овим лековима без рецепта када имају горушицу или пробавне сметње. Жгаравица је мало погрешан назив, јер је заправо узрокована вишком желучаних киселина, а не неправилностима у срцу. Широк избор хране и пића, укључујући црвено вино, зачињену храну, цитрусе и кофеин, може узроковати накупљање желучане киселине код неких људи. Популарни антациди на тржишту, као што су Алка-Селтзер, Магнезијево млеко и Пепто-Бисмол желудачна киселина са дозом слабих, лако сварљивих база за неутрализацију додатних киселина у вашем стомак. Најчешћи који се користе су хидроксиди, карбонати и бикарбонати.