Брзина реакције било које дате реакције је брзина којом компоненте учествују у одређеној реакцији, формирајући нови резултат (на пример једињење или талог). Ред реакције је, с друге стране, коефицијент који се примењује на сваку компоненту у израчунавању брзине реакције. Закон брзине је математички израз брзине реакције и то може потрајати неколико облика: просечна брзина током времена, тренутна брзина у било којој одређеној тачки и почетна брзина реакције.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Редослед реакције треба одредити експериментално користећи почетне концентрације компонената и тестирање да би се видело како промена њихове концентрације или притиска утиче на производњу резултујуће производа.
Брзина реакције може остати стабилна или се временом мењати, а на то могу утицати концентрације сваке компоненте или само једна или две. Те концентрације могу варирати током времена како се реакција наставља, тако да се брзина реакције мења, а сама брзина промене мења. Брзина реакције се такође може променити на основу других нејасних фактора као што је површина доступна реагенсу, који се такође могу променити током времена.
Редослед реакције
Када брзина реакције варира директно са концентрацијом једне компоненте, каже се да је то реакција првог реда. Лаички речено, величина кријеса зависи од тога колико дрва на њега ставите. Када брзина реакције варира у зависности од концентрације две компоненте, то је реакција другог реда. Математички речено, „сума експонената у закону о стопама једнака је два.“
Шта значи реакција нултих редоследа
Када брзина реакције уопште не варира у зависности од концентрације било ког реагенса, каже се да је то реакција нула или нулти ред. У том случају, брзина реакције за било коју одређену реакцију једноставно је једнака константи брзине, представљеном са к. Реакција нултог реда изражава се у облику р= к, где р је брзина реакције и к је константа брзине. Када графирано против времена, линија која означава присуство реагенаса иде у равној линији, а линија која означава присуство производа иде у равну линију. Нагиб линије варира у зависности од специфичне реакције, али брзина деклинације А (где је А компонента) једнака је брзини пораста Ц (где је Ц производ).
Још један специфичнији појам је псеудо реакција нултог реда јер није савршен модел. Када концентрација једне компоненте кроз саму реакцију постане нула, реакција престаје. Непосредно пре те тачке, стопа се понаша више као типична реакција првог или другог реда. То је необично, али не ретко случај кинетике, обично настао неким вештачким или на неки други начин атипичним условима, као што је претежно превладавање једне компоненте или, са друге стране једначине, вештачка оскудица друге саставни део. Размислите о случају у којем је присутно много одређене компоненте, али није доступно за реакцију, јер представља ограничену површину за реакцију.
Проналажење реакционог редоследа и константе процене
Закон о стопи к мора се утврдити експериментом. Израда брзине реакције је једноставна; то су стварне ствари, а не алгебра. Ако се концентрација почетних компоненти временом смањује у линеарном облику или се концентрација производа линеарно повећава с временом, тада имате реакцију нултог реда. Ако се то не догоди, морате да направите математику.
Експериментално ви одредите к користећи почетне концентрације или притиске компонената, а не просек, јер присуство резултујућег производа временом може утицати на брзину реакције. Затим поновите експеримент, мењајући почетну концентрацију А или Б, и посматрајте промену, ако постоји, у резултујућој стопи производње производа Ц. Ако нема промене, имате реакцију нултог реда. Ако брзина варира директно са концентрацијом А, имаћете реакцију првог реда. Ако варира у зависности од квадрата А, имате реакцију другог реда итд.
Постоји добро објаснилац видео на ИоуТубе-у.
Са мало времена у лабораторији постаће очигледно ако имате нулти, први, други или сложенији закон о стопи. Увек користите почетне брзине компонената за своје прорачуне и то у две или три варијанте (удвостручавање и затим утростручење притиска дате компоненте, на пример), постаће јасно са чим имате посла.