Неке хемијске реакције - попут сагоревања дрвета или експлозије ТНТ-а - ослобађају топлоту у своју околину. Хемичари ове егзотермне реакције називају. Повећање температуре утиче на егзотермну реакцију на два различита начина: променом брзине реакције и променом равнотеже између производа и реактаната на крају реакције.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Уопштено говорећи, ваша реакција ће се убрзати јер виша температура значи више топлоте и енергије у вашем систему. Међутим, у неким случајевима повишење температуре може променити равнотежу и спречити да се деси нека од ваших реакција.
Стопе реакција
Скоро све реакције иду брже како температура расте - укључујући егзотермне реакције. На пример, реакција између кисеоника у ваздуху и хемикалија на врху шибице је толико спора на собној температури да се чини да се ништа не дешава. Међутим, када загрејете врх шибице ударајући је о ударну траку на кутији, температура се повећава, а са њом и брзина реакције док не изгори врућим пламеном. Генерално, што више повећавате температуру егзотермне реакције, то ће брже ићи.
Равнотежа
Већина хемијских реакција може ићи у оба смера, што значи да могу ићи напред и претворити реактанте у производе или обрнуто и претворити производе у реактанте. Како реакција тече напред, реактанти се постепено троше док се производи почињу акумулирати, тако да се реакција унапред успорава док се реверзна реакција убрзава. На крају су брзине директне и реверзне реакције исте, па иако се реакција наставља јављати, количине производа и реактаната се не мењају. Ово стабилно стање назива се равнотежа.
Ле Цхателиер-ов принцип
Однос реактаната и производа у равнотежи зависи од специфичне хемијске реакције. На пример, за нешто попут ватре, мало ако је било који од реактаната остао у равнотежи, док је за нешто попут реакције азота и водоника да би се добио амонијак, може се оставити пуно реактаната равнотежа. Ле Цхателиер-ов принцип у основи каже да сви хемијски системи желе да дођу и остану у равнотежи. Ако хемијском систему додате равнотежне продукте реакције у равнотежи, можете очекивати да ће се нека количина производа претворити у реактанте, док ако додате реактанте, одређена количина реактаната претвориће се у производе тако да равнотежа буде одржава.
Топлота и равнотежа
За егзотермну реакцију, топлота је у основи производ реакције. У складу са Ле Цхателиер-овим принципом, ако повећавате температуру, повећавате и количину производа, и тако померите равнотежу у равнотежи назад према реактантима, што значи да ће остати више реактаната равнотежа. Што температура више расте, то се равнотежа у равнотежи даље враћа према реактантима. Познати пример је реакција између водоника и азота да би се добио амонијак. Реакција је тако спора на собној температури да се ништа не дешава. Ако пак повећате температуру да бисте убрзали реакцију, равнотежа у равнотежи се помера назад према реактантима и ствара се врло мало амонијака.