Крт је количина супстанце једнака Авогадровом броју, приближно 6,022 × 10 ^ 23. То је број атома садржаних у 12,0 грама угљеника-12. Научници користе мерење мадежа јер пружа средство за лако изражавање великих количина. Можете одредити број мадежа у било којој хемијској реакцији с обзиром на хемијску формулу и масу реактаната.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Да бисте израчунали моларне односе у хемијској реакцији, пронађите јединице атомске масе (амус) за сваки елемент који се налази у производима и реактантима и разрадите стехиометрију реакције.
Нађите мису у грамима
Израчунати масу у грамима сваког реактанта. Ако реактанти већ нису у грамима, прерачунајте јединице.
На пример, комбинујте 0,05 кг натријума (На) са 25 000 грама гасовитог хлора (Цл2) да би се формирао НаЦл или кухињска со. Претворите 0,05 кг натријума у граме. Користећи вашу таблицу конверзије, видите да је 1.000 г = 1 кг. Помножите 0,05 кг са 1000 г / кг да бисте добили граме На.
У реакцији се користи 50,0 г На и 25,0 г Цл2.
Пронађите атомску тежину
Одредите атомску тежину сваког елемента помоћу периодног система. Обично се записује као децимални број изнад или испод хемијског симбола и мери се у јединицама атомске масе (аму).
Атомска тежина На је 22.990 аму. Цл је 35.453 аму.
Израчунајте граме по молу
Израчунајте број грама по молу (г / мол) за сваки реагенс и производ. Број грама по молу за сваки појединачни елемент једнак је атомској тежини тог елемента. Збројите масе елемената у сваком једињењу да бисте пронашли граме по молу за то једињење.
На пример, атомска тежина На, 22.990 аму, једнака је броју грама по молу На - такође 22.990.
Кл2 с друге стране, састоји се од два атома Цл. Свако појединачно има масу од 35.253 аму, тако да заједно једињење тежи 70.506 аму. Број грама по молу је исти - 70,506 г / мол.
НаЦл се састоји и од атома На и од атома Цл. На тежи 22.990 аму, а Цл 35.253 аму, па је НаЦл тежак 58.243 аму и има исти број грама по молу.
Поделите граме са грамима по молу
Поделите број грама сваког реактанта са бројем грама по молу за тај реагенс.
У овој реакцији се користи 50,0 г На, а има 22,990 г / мол. 50.0 ÷ 22.990 = 2.1749. У овој реакцији се користи 2,1749 мола На.
Користи се 25.000 г Цл2 и има 70.506 г / мол Цл2. 25.000 ÷ 70.506 = 0.35458. У реакцији се користи 0,35458 мола Цл2.
Пронађите коефицијенте реакције
Испитајте своју хемијску формулу за реакцију, бележећи коефицијенте за сваки реагенс и производ. Овај однос важи за било коју количину, било да је реч о појединачним атомима, десетинама или, што је још важније, моловима атома.
На пример, у једначини 2 На + Цл2 → 2НаЦл. Однос На према Цл2 и НаЦл је 2: 1: 2. Имајте на уму да се претпоставља да су коефицијенти који нису наведени на листи 1. Свака два атома На који реагују са једним молекулом Цл2 дају два молекула НаЦл. Исти однос важи и за молове атома и молекуле. Два мола На који реагују са једним молом Цл2, дају 2 мола НаЦл.
Одредити гранични реактант
Израчунајте гранични реактант, или реактант који ће први понестати, постављањем прве од две једначине. У овој првој једначини одаберите један од реактаната и помножите молове тог реактанта са односом молова реактанта и молова производа.
На пример, у примеру експеримента сте користили 2.1749 мола На. На свака 2 мола употребљеног На, произведу се 2 мола НаЦл. Ово је однос 1: 1, што значи да употреба 2,1749 мола На, такође даје 2,1749 мола НаЦл.
Одредите масу производа
Помножите резултујући број са бројем грама по молу производа да бисте пронашли масу производа који се може произвести са датом количином реактанта.
Постоји 2.1749 мола НаЦл, а један мол је 58.243 грама. 2,1749 × 58,243 = 126,67, тако да 50.000 г На, употребљеног у реакцији, може створити 126,67 г НаЦл.
Започните другу једначину идентичну првој, али користећи други реактант.
Други реактант је Цл2, од којих имате 0,35458 мола. Однос Цл2 НаЦл је 1: 2, тако да ће се за сваки мол Цл2 који реагује произвести два мола НаЦл. 0,35458 × 2 = 0,70916 мола НаЦл.
Помножите резултујући број са бројем грама по молу производа да бисте пронашли количину производа који може да произведе други реактант.
0,70916 мола НаЦл × 58,243 г / мол = 41,304 г НаЦл.
Упоредите резултате реакције
Испитајте резултате обе једначине. Која год једначина резултира мањом масом производа садржи ограничавајући реактант. Пошто се реакција може одвијати само док се овај реактант не потроши, колико год грама реактанта настало овом једначином, то је број грама који ће се произвести током целе реакције.
У једначини соли, Цл2 дало је најмањи број грама НаЦл, стога је ограничавајући реактант. Овом реакцијом добиће се само 41,304 г НаЦл.
Израчунајте молове производа
Одредите молове производа који се производе дељењем грама производа са грамима по молу производа. Сада сте израчунали број молова сваког једињења коришћеног у овој реакцији.
41,304 г НаЦл ÷ 58,243 г / мол = 0,70917 мола НаЦл.
Упозорења
Не покушавајте да репродукујете овај експеримент. Натријум је врло испарљив метал и њиме треба да се бави само стручњак.