Како се одређује формула једињења?

Хемијска формула воде, Х.₂О, лако се препознаје и ако је неко тражио чашу Х.₂О, већина људи би разумела захтев иако „вода“ не звучи нимало као „Х.₂О. "Знање како се стварају хемијске формуле помоћи ће вам да схватите зашто формула изгледа онако како изгледа и зашто иза симбола водоника, Х, а не после симбола кисеоника, стоји два

Постоје правила за именовање једињења и њихово познавање може помоћи у одређивању формуле за једињење. На пример, један хемијски назив воде је дихидроген моноксид. Ево, префикс ди- значи два и моно-, једно. То значи да постоје два атома водоника и један кисеоник, или Х.₂О.

Предност префикси у именовању неметалних једињења нуди једноставан приступ стварању хемијских формула: забележите префикс испред елемента, а затим ставите симбол за елемент праћен бројем у префикс. Ако пре првог елемента не постоји префикс, претпоставља се да је један.

Направите формулу за динитроген пентоксид.

Овде је префикс испред азота ди-, што значи два, а испред азота је пента-, што значи пет.

Формула за динитроген пентоксид је Н.₂О.₅.

Једињења између метала и неметала стварају јонска једињења. Укупни набој јонског једињења мора бити неутралан.

Познавање наелектрисаности елемената из периодног система је корисно. Запамтите да је група елемената колона на периодном систему:

• Група 1 (нпр. Водоник), +1
• 2. група (нпр. Калцијум): +2
• 15. група (нпр. Азот): +3
• 16. група (нпр. Кисеоник): -2
• Група 17 (нпр. Флуор): -1

Прво се именује катион (метал, позитивно наелектрисан), а затим следи анион (неметални, негативно наелектрисан) у јонском једињењу.

Пример 1: Направите формулу јонског једињења за натријум хлорид.

Корак 1: Напишите симбол и напуните: На¹⁺ и Цл^1-.

Корак 2: Користите унакрсна метода. Поставите број (а не знак наелектрисања) позитивног наелектрисања као индекс аниона. Затим додајте индекс негативног наелектрисања за катион: На₁Кл₁.

Корак 3: Смањите на најнижи однос и изоставите индексе 1: НаЦл.

Пример 2: Направите формулу за алуминијум хлорат.

Корак 1: Напишите симбол и напуните: Ал³⁺ и ЦлО₃^1-.

Корак 2: Користите унакрсну методу. Имајте на уму да је хлорат поликатни јон. Атоми вишеатомског јона морају се држати заједно као један јон, иако се састоје од више атома: Ал₁(ЦлО)₃.

Корак 3: Смањите на најнижи однос и изоставите индексе од 1: Ал (ЦлО)₃.

Пример 3: Направите формулу за алуминијум оксид.

Корак 1: Напишите симбол и напуните: Ал³⁺ и О.^2-.

Корак 2: Користите унакрсну методу: Ал₂О.₃.

Корак 3: Смањите на најнижи однос и изоставите индексе од 1: Ал₂О.₃.

Емпиријска формула ће дати најједноставнији однос целокупног броја атома у једињењу када је дата маса масе сваког елемента, а не име једињења.

Корак 1: Забележите број грама наведен у задатку:

40,50 г Ца; 32,40 г О; 2,00 г Х.

Напомена: Ако су дати проценти, претпоставимо да је то маса сваког елемента.

Корак 2: Претворити масу у моларну масу. Пронађите моларну масу* ес* на периодном систему за сваки елемент; на пример, калцијум је 40,08 грама / мол. Онда помножите однос моларне масе са износом наведеним у проблему:

40,50 г Ца × 1 мол Ца / 40,08 г Ца = 1,01 мол Ца

32,40 г О × 1 мол О / 16,00 г О = 2,03 мол О.

2,00 г Х × 1 мол Х / 1,01 г Х = 1,98 мол Х

Корак 3: Поделите сваку од горе израчунатих вредности са најмањи израчунати број мадежа. У овом проблему ово је 1,01 мол Ца:

Ца: 1,01 / 1,01 = 1

О: 2,03 / 1,01 = 2

Х: 1,98 / 1,01 = 1,96 или 2

Корак 4: Користите молекуларни однос целих бројева да бисте креирали формулу:

ЦаО₂Х.₂ или Ца (ОХ)₂ ствара калцијум хидроксид.