Хемијска формула воде, Х.2О, лако се препознаје и ако је неко тражио чашу Х.2О, већина људи би разумела захтев иако „вода“ не звучи нимало као „Х.2О. "Знање како се стварају хемијске формуле помоћи ће вам да схватите зашто формула изгледа онако како изгледа и зашто иза симбола водоника, Х, а не после симбола кисеоника, стоји два
Неметална једињења: Коришћење хемијског назива
Постоје правила за именовање једињења и њихово познавање може помоћи у одређивању формуле за једињење. На пример, један хемијски назив воде је дихидроген моноксид. Ево, префикс ди- значи два и моно-, једно. То значи да постоје два атома водоника и један кисеоник, или Х.2О.
Предност префикси у именовању неметалних једињења нуди једноставан приступ стварању хемијских формула: забележите префикс испред елемента, а затим ставите симбол за елемент праћен бројем у префикс. Ако пре првог елемента не постоји префикс, претпоставља се да је један.
Формула једињења: пример за неметална једињења
Направите формулу за динитроген пентоксид.
Овде је префикс испред азота ди-, што значи два, а испред азота је пента-, што значи пет.
Формула за динитроген пентоксид је Н.2О.5.
Формула јонског једињења
Једињења између метала и неметала стварају јонска једињења. Укупни набој јонског једињења мора бити неутралан.
Познавање наелектрисаности елемената из периодног система је корисно. Запамтите да је група елемената колона на периодном систему:
- Група 1 (нпр. Водоник), +1
- 2. група (нпр. Калцијум): +2
- 15. група (нпр. Азот): +3
- 16. група (нпр. Кисеоник): -2
- Група 17 (нпр. Флуор): -1
Прво се именује катион (метал, позитивно наелектрисан), а затим следи анион (неметални, негативно наелектрисан) у јонском једињењу.
Формула једињења: пример за јонска једињења
Пример 1: Направите формулу јонског једињења за натријум хлорид.
Корак 1: Напишите симбол и напуните: На1+ и Цл1-.
Корак 2: Користите унакрсна метода. Поставите број (а не знак наелектрисања) позитивног наелектрисања као индекс аниона. Затим додајте индекс негативног наелектрисања за катион: На1Кл1.
Корак 3: Смањите на најнижи однос и изоставите индексе 1: НаЦл.
Пример 2: Направите формулу за алуминијум хлорат.
Корак 1: Напишите симбол и напуните: Ал3+ и ЦлО31-.
Корак 2: Користите унакрсну методу. Имајте на уму да је хлорат поликатни јон. Атоми вишеатомског јона морају се држати заједно као један јон, иако се састоје од више атома: Ал1(ЦлО)3.
Корак 3: Смањите на најнижи однос и изоставите индексе од 1: Ал (ЦлО)3.
Пример 3: Направите формулу за алуминијум оксид.
Корак 1: Напишите симбол и напуните: Ал3+ и О.2-.
Корак 2: Користите унакрсну методу: Ал2О.3.
Корак 3: Смањите на најнижи однос и изоставите индексе од 1: Ал2О.3.
Формула једињења: пример емпиријске формуле
Емпиријска формула ће дати најједноставнији однос целокупног броја атома у једињењу када је дата маса масе сваког елемента, а не име једињења.
Корак 1: Забележите број грама наведен у задатку:
40,50 г Ца; 32,40 г О; 2,00 г Х.
Напомена: Ако су дати проценти, претпоставимо да је то маса сваког елемента.
Корак 2: Претворити масу у моларну масу. Пронађите моларну масу* ес* на периодном систему за сваки елемент; на пример, калцијум је 40,08 грама / мол. Онда помножите однос моларне масе са износом наведеним у проблему:
40,50 г Ца × 1 мол Ца / 40,08 г Ца = 1,01 мол Ца
32,40 г О × 1 мол О / 16,00 г О = 2,03 мол О.
2,00 г Х × 1 мол Х / 1,01 г Х = 1,98 мол Х
Корак 3: Поделите сваку од горе израчунатих вредности са најмањи израчунати број мадежа. У овом проблему ово је 1,01 мол Ца:
Ца: 1,01 / 1,01 = 1
О: 2,03 / 1,01 = 2
Х: 1,98 / 1,01 = 1,96 или 2
Корак 4: Користите молекуларни однос целих бројева да бисте креирали формулу:
ЦаО2Х.2 или Ца (ОХ)2 ствара калцијум хидроксид.