Две врсте промена, једна хемијска и физичка, могу утицати на тачку смрзавања супстанце. Тачку смрзавања неких течности можете смањити мешањем друге, растворљиве супстанце у њих; тако путна сол спречава да се вода која се топи не смрзне на хладним температурама. Физички приступ, промена притиска, такође може смањити тачку смрзавања течности; Такође може да произведе необичне чврсте облике супстанце које се не виде при нормалном атмосферском притиску.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Антифриз смањује тачку ледишта воде, одржавајући је течном на ниским температурама. И шећер и сол ће то учинити, мада у мањој мери.
Када се молекули замрзну
Електричне силе између молекула одређују температуре на којима се супстанца смрзава и кључа; што су снаге јаче, температура је виша. Многи метали су, на пример, повезани јаким силама; тачка топљења гвожђа је 1.535 степени Целзијуса (2.797 степени Фахренхеита). Силе између молекула воде су знатно слабије; вода се смрзава на нула степени Ц (32 степени Ф). Смеше растварача и промене притиска смањују силе између молекула, смањујући тачку смрзавања течности.
Мијешајући то
Мешањем једне течности са другом компатибилном супстанцом смањујете тачку смрзавања течности. Супстанце морају бити компатибилне како би се обезбедило потпуно мешање; уље и вода се на пример раздвајају и неће променити тачку смрзавања. Смеша кухињске соли и воде има нижу тачку смрзавања, као и смеша вода и алкохол. Хемичари могу предвидети температурну разлику тачке смрзавања применом формуле која узима у обзир количине укључене супстанце и константе повезане са другом супстанцом. На пример, ако израчунате за воду и натријум хлорид и резултат је -2, то значи да је тачка смрзавања смеше за 2 степена Ц (3,6 степени Ф) нижа него за чисту воду.
Искључивање притиска
Промене притиска могу повећати или смањити тачку ледишта супстанце. Генерално, притисци нижи од 1 атмосфере снижавају температуру на којој се супстанца смрзава, али за воду већи притисак даје нижу тачку смрзавања. Сила промене притиска прелази у молекуларне силе које већ делују у супстанци. За воду под малим притиском, пара се директно претвара у лед, а да не постане течност.
Невероватан врући лед
Вода има неколико чврстих фаза, а свака се примећује под различитим количинама притиска. Стандардни лед, који научници називају „Лед И“, постоји под атмосферским притиском и има карактеристичну хексагоналну кристалну структуру. На температурама испод минус 80 степени Ц (минус 112 степени Ф), кубни кристали леда могу се створити из паре при 1 атмосфери притиска. При високим притисцима формирају се егзотичне врсте леда; научници их идентификују као Лед ИИ до Лед КСВ. Ови облици леда могу остати чврсти на температурама већим од 100 степени Ц - тачка кључања воде при 1 атмосфери притиска.