Стање оксидације молекула или једињења показује укупан набој врста које се посматрају. Оксидациона стања омогућавају закључивање о великој количини информација из једињења или јона. Подаци као што су потенцијална реактивност, састав једињења и молекуларна структура могу се закључити с релативном тачношћу с обзиром на оксидациона стања једне или више саставних врста. Одређивање стања оксидације често се први пут сусреће на уводним курсевима хемије.
Одредити укупни набој једињења или јона који се посматра. Укупни набој целог једињења се обично налази у горњем десном углу имена једињења. Ако није написано никакво пуњење, претпоставља се да је то неутрално једињење.
Одредите оксидационо стање било које врсте у једињењу која је статична. На пример, кисеоник у готово свим случајевима има наелектрисање од минус 2. Флуор је још један пример статичког стања оксидације чија је вредност минус 1. Даља статичка стања оксидације налазе се на периодном систему по броју група.
Помножите статичка стања оксидације са бројем атома који се налазе у једињењу. На пример, На2СО4 има два атома натријума (На) са набојем оксидације плус 1 и укупном вредношћу оксидације плус 2.
Одузмите збирну вредност од укупног набоја једињења. На пример, На2СО4, На2 даје 2 (плус 1) + 4 (минус 2) = минус 6. Одузимање минус 6 од неутралне вредности 0 даје 0 - (минус 6) = 6. Ова коначна вредност је оксидационо стање непознатог елемента, у овом случају сумпора.