Како пронаћи број неутрона у изотопу

Атоми чине сву материју. Све са масом и запремином, велико или мало, садржи атоме. Невероватно, али ситни атоми садрже још мање честице. Протони, неутрони и електрони су три главне компоненте свих атома. Број и распоред ове три незамисливо мале честице одређују својства и понашање атома који их садрже.

ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)

Да бисте пронашли број неутрона у изотопу, од атомске масе изотопа одузмите број протона. Атомски број елемента једнак је броју протона. Израчунавање броја неутрона тада постаје атомска маса изотопа минус атомски број елемента једнак броју неутрона. За уранијум-235, атомски број 92, број неутрона је 235-92 = 143, односно 143 неутрона.

Готово сви атоми садрже три главне честице: протоне, неутроне и електроне. Протони и неутрони чине језгро, или средиште атома. Електрони, много мањи од протона и неутрона, круже око језгра, зипајући брзином светлости. Протони имају позитиван набој, неутрони немају набој, а електрони негативни набој. У неутралном атому, број протона је једнак броју електрона, али број неутрона није увек једнак броју протона.

Број протона у атому одређује коју врсту елемента атом формира. Водоник, први елемент на периодном систему, има само један протон. Хелијум, други на периодном систему, има два протона. Злато, број 79 на периодном систему, има 79 протона. Периодни систем елемената приказује елементе редоследом броја протона у атомима.

Изотоп елемента значи атоме са истим атомским бројем, али различитим масеним бројевима. Дакле, изотопи елемента имају различит број неутрона. Водоник има три изотопа. Водоник, најчешћи облик атома, има један протон и један електрон. Деутеријум, један изотоп водоника, још увек има само један протон и један електрон, али има и један неутрон. Тритијум, још један изотоп водоника, још увек има само један протон и један електрон, али има два неутрона.

Маса атома састоји се од комбинованих маса протона и неутрона. Маса електрона је занемарљива у укупној маси атома. Протони мере око једну јединицу атомске масе, а неутрони само нешто више од једне јединице атомске масе. Да бисте пронашли број неутрона у атому, од атомске масе одузмите атомски број.

Атомски број и просечна атомска маса могу се наћи на периодном систему. Међутим, маса различитих изотопа често се записује као део имена изотопа. Уранијум-235 значи елемент уранијум, атомски број 92, има 92 протона и атомску масу 235. С друге стране, уранијум-238 има масу 238, али још увек има само 92 протона. Алтернативни метод писања изотопа приказује атомску масу као натпис, а атомски број као индекс. Уранијум-235 би такође могао да се напише као ²³⁵₉₂ У где је У стандардна скраћеница за уранијум.

Користећи изотопе водоника као примере, „нормални“ атом водоника има атомску масу 1, а атомски број је 1, што значи да атом има само један протон. Користећи формулу, атомска маса 1 минус атомски број, односно број протона, 1 даје једначину 1-1 = 0, тако да атом водоника има 0 неутрона. С друге стране, трицијум, изотоп водоника, има атомску масу 3, али атомски број водоника остаје 1, јер атом има само један протон. Користећи једначину, атомска маса минус атомски број једнака је броју неутрона, даје 3-1 = 2, тако да трицијум има 2 неутрона.

Још један уобичајени елемент, угљеник, такође има неколико изотопа. Нормални атом угљеника, атомски број 6, има атомску масу 12. Користећи формулу, атомска маса минус атомски број једнак је броју неутрона, показује 12-6 = 6, тако да атом угљеник-12 има 6 неутрона. Угљеник-14, који се користи за радиоактивно старење фосила млађих од 10 000 година, још увек има 6 протона, али има атомску масу 14. Израчунавање броја неутрона користи исту формулу, па је 14-6 = 8, па угљеник-14 у свом језгру има 8 неутрона.