Шта желите после дугог, врућег дана на сунцу: чисти лимунов сок или лимунада? Чисти лимунов сок вероватно неће погодити место. С друге стране, лимунада би била савршена.
То је зато што иако лимунада садржи део укуса лимуновог сока, разблажена је водом и појачана шећером како би постала тачно оно што вам треба. На исти начин на који пијење чистог концентрованог лимуновог сока није много привлачно, научницима често нису потребне чисте концентроване хемикалије да би обављали посао који желе.
Како делује разблаживање?
У основи, разблаживање једноставно значи учинити почетно решење мање снажним. На пример, додавање воде чистом лимуновом соку тако да задржите лимунов укус, а чисти лимунов сок који пуши уста није толико јак, то је разблажење.
Разређивање основног раствора до жељене радне концентрације
А. радно решење је мање концентрисано решење са којим желите да радите. А. раствор је концентровани раствор са којим започињете. Па како доћи до радног решења? Па, додај разређивач или растварач у основни раствор како би се добио радни раствор.
Рецимо да имате 6 М основног раствора хлороводоничне киселине (ХЦл) и да вам треба 100 мл 0,5 М ХЦл за рад у лабораторији. Треба да узмете одређену количину основног раствора и додајте му разблаживач (у овом случају воду) да бисте постигли мање концентровани раствор. Пре него што наставимо, дајмо им имена различитих вредности како би било лакше њихово праћење.
1. Основно решење које имате зваће се М1 или моларност један. Индекс број један односи се на чињеницу да је ово почетна концентрација.
2. Концентрација радног раствора коју желите назват ће се М2 или моларност 2. Индекс број два односи се на чињеницу да је ово друго решење које доносите.
3. Волумен радног решења који желите назват ће се В2 или свеска 2. Ова количина представља колико решења желите да направите за рад у лабораторији.
Сада када сте дефинисали ове појмове, заправо постоји једначина помоћу које можете израчунати количину отопине залиха коју ћете морати користити (В1).
Ова једначина се назива једначина разблажења:
За овај пример:
Заменом променљивих добијате:
Сада можете решити за В.1:
То значи да бисте направили 100 мл 0,5М раствора ХЦл, узели бисте 90 мЛ воде и додали 10 мЛ 5М ХЦл.
Како се прави решење од 10%?
Процентуална решења могу се односити на једну од три ствари, тако да се 10% решење може односити на било шта од следећег:
% м / м =% тежине / тежине
% м / м чита се као „тежински проценат тежине“ и значи да се састав раствора карактерише тежином одређене супстанце у поређењу са тежином разблаживача. На пример, 10% м / м раствора сирћетне киселине значи да 100 грама раствора садржи 10 г сирћетне киселине и 90 г воде.
% м / в =% тежине / запремине
% м / в чита се као „запремински проценат“ и значи да се састав раствора карактерише тежином одређене супстанце у поређењу са запремином разблаживача. Треба га користити када се говори о растварању чврсте хемикалије у течни разблаживач. На пример, 10% м / в раствор НаЦл значи да је 10 грама НаЦл додато у раствор чија је коначна запремина доведена до 100 мл.
% в / в =% запремине / запремине
% м / в чита се као „запремински проценат“ и значи да се састав раствора карактерише тежином одређене супстанце у поређењу са запремином разблаживача. Треба га користити када се говори о растварању течне хемикалије у течни разблаживач. На пример, 10% в / в раствор ХЦл значи да је 10 мЛ ХЦл додато у 90 мЛ воде да би се добио раствор чија је коначна запремина 100 мЛ.
Разређивање решења за залихе у процентима
Једначина разблажења делује чак и када немате моларитет повезан са залихом. Рецимо да вам неко да 10% основни раствор натријум азида, а ви треба да направите 500 мЛ 0,1% радног раствора. За то можете користити исту једначину као што је приказано овде:
То значи да ће вам требати 5 мл 10% основног раствора и 495 мл разблаживача.
Све док имате три информације које требате укључити у једначина разблажења моћи ћете да решите последњу непознату. Сада имате брз начин за израчунавање разблажења када имате основни раствор.