На собној температури потребно вам је најмање 100 грама воде да бисте растворили око 35 грама соли; међутим, ако се температура промени, мења се и количина соли коју вода може растворити. Тачка у којој вода више не може да раствори сол назива се засићењем, а то се дешава када сол коју додате иде само на дно раствора. Постоји и неколико фактора који олакшавају растворљивост соли у води.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Генерално, можете растворити 35 грама соли у 100 мл воде. Међутим, повећање температуре може вам помоћи да се више растворите.
Повећање температуре
Већина супстанци дифундира у води директно пропорционално порасту температуре. Неки елементи се такође лако растварају у води са најмањим повишењем температуре, попут соли калијум нитрата. Раствор натријум хлорида или кухињске соли само мало утиче на пораст температуре. Осим овога, сол такође повећава температуру на којој вода кључа. Са 100 грама воде која скоро кључа (око 200 до 212 степени Ф) можете додати око 40 грама соли пре него што постане засићена.
Смањење температуре
Сол се брже раствара у врућој води него у хладној води. Супротно загревању, сол снижава температуру на којој се вода смрзава. Додавање соли као растворене супстанце у воду (растварач) на температури ледишта воде нарушава равнотежу воде. Молекули соли се такмиче и расељавају молекуле воде, али ће одбити лед који настаје у овом тренутку. Сол повећава тачку топљења воде, што значи да успорава топљење леда. Додавањем више соли створиће се знатно нижа тачка топљења и смрзавања воде.
Засићени вс. Незасићени раствор соли
У незасићеном раствору соли, молекули растворене супстанце (сол) постају хидратизовани растварачем (водом), смањујући тако величину кристала соли и на крају растварајући сол. У засићеном раствору постиже се тачка равнотеже у којој се честице кристала или расипају или се лепе за кристал, стварајући у води кристале мање величине. На собној температури, тачка засићења се постиже када вода више није у стању да унесе молекуле соли, стварајући тако два одвојена слоја растворене супстанце (сол) и растварача (вода). На већем броју степени испод тачке ледишта воде, око -5,98 степени Ф, вода више не може да држи више молекула соли. У овом тренутку се примећује мешавина чврстог леда и кристалне соли.
Салт Типе
Један фактор који треба узети у обзир приликом проучавања растворљивости соли у води је врста соли која се користи. На пример, камена сол се мање лако дифундира од кухињске соли или соли од конзерве. То је зато што камена сол има више нечистоћа, којима треба више времена да се молекули воде распадну.
