Пуферски раствор је раствор на бази воде са стабилним пХ. Направљен је мешањем велике запремине слабе киселине или слабе базе са њеном коњугованом базом или киселином. Када јој додате мале количине киселине или лужине (базе), пХ се не мења значајно. Другим речима, пуферски раствор зауставља међусобну неутрализацију киселине и базе.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Када се база дода у пуферски раствор, пХ се не мења. Пуферски раствор спречава базу да неутралише киселину.
Кисела и алкална пуферска решења
Скала пХ открива колико је раствор на бази воде кисео или алкалан. Кисели раствори садрже више водоникових јона него хидроксидних, док алкални раствори садрже више хидроксидних јона него водоникових јона. На скали од 0 до 14, са 0 лево и 14 десно, кисели пуферски раствори имају ниво пХ мањи од 7. Обично се праве од слабе киселине и коњуговане базе - често натријумове соли. Алкални пуферски раствори имају ниво пХ већи од 7 и обично се праве од слабе базе и једне од њених соли. Да бисте променили пХ пуферског раствора, промените однос киселинско-базне и соли или одаберите другу киселину или базу и једну од њених соли.
Ле Цхателиер-ов принцип
Ле Цхателиер-ов принцип помаже вам да утврдите шта се дешава у пуферском раствору. Принцип каже да ако промените услове динамичке равнотеже, положај равнотеже се помера да би се супротставио промени. На пример, у киселом пуферском раствору етанске киселине и натријум етаноата, положај равнотеже је лево на скали, јер је етанска киселина слаба киселина. Када додате натријум етаноат, који је коњугована база, додате пуно додатних јона етаноата, што још више лево показује положај равнотеже.
Додавање базе у пуферско решење
Ако додате базу у пуферски раствор, концентрација водоникових јона се смањује за мање од количине која се очекује за количину додате базе. Киселина и њена коњугована база троше хидроксидне јоне. ПХ раствора не расте значајно, што би и учинио да систем пуфера није у употреби. То је зато што се, према Ле Цхателиер-овом принципу, положај равнотеже помера удесно да би надокнадио губитак водоник-јона у реакцији са базом.