Алкална је реч коју једноставно не виђате често. На крају крајева, киселине се поштено могу описати као кисела не збуњујући никога, већ једноставно позивајући базе основни, иако је тачно, није толико корисно колико би могло бити, јер „басиц“ има толико синонима. Реч „алкални“ је у хемији синоним за реч „основни“, што значи „који има пХ већи од 7“, али не и све базе из класе хемикалија познатих као алкалије.
Ако сте икада користили лакмус папир и тестирали супстанцу која је папир претворила из црвене у плаву, управо сте га потопили у алкални раствор. Али шта чини раствор алкалним, осим његовог пХ? Односно, који атомски или молекуларни фактори стоје у основи резултата пХ теста?
Киселине и базе
Постоје разне формалне дефиниције за киселине и базе, али генерално, киселина је супстанца која може донирати протон или јон водоника (Х +) у воденом раствору, док је база супстанца која може да прихвати протона.
Једнако тако, базе могу донирати хидроксид-јон (–ОХ) у раствору. Разлог због кога су ови јони важни
киселина-базна хемија је да се вода састоји од Х.2О молекули, који могу да опскрбе било којим јоном у који се дисоцира (Х+ и ОХ–) према потреби у решењу.- Иако реч „алкални“ значи „основни“, „алкални“ и „базни“ нису синоними. Луг је, заправо, један од специфичних група елемената на периодном систему, као што ћете ускоро научити. Дакле, будите свесни алкалије вс. алкална дистинкција.
Пример јаке базе је натријум хидроксид или НаОХ. Назван је „јак“, јер је у потпуности јонизован у води, односно сви молекули у једињењу се распадају на На+ и ОХ– јони. Јер у раствор не улазе јони Х + који би уравнотежили ОХ– јона, раствор има основни (алкални) пХ.
Карактеристике алкалних супстанци
Ако је пКб или константа дисоцијације алкалне супстанце има довољно високу вредност, основна супстанца ће се раздвојити у њу компонентних јона у воденом раствору чак и када је пХ већ јако базичан (тј. пХ од око 12 или виши). Техничка пХ скала је виша од 14,0, али је овај ниво концентрације хидроксидних јона тешко хемијски произвести и ретко се примећује.
Уобичајена алкална решења
У свакодневном животу има доста примера алкалија. Један пример алкалног раствора је мање-више у имену: антациди! То су супстанце које могу неутралисати киселине донирајући хидроксилне групе које се комбинују са протонима киселине да би створиле воду.
То се дешава у стомак када узимате антацид (скраћивање "анти-ацид"). Протони ослобођени из гастричне хлороводоничне киселине неутралишу се одговарајућом компонентом унесеног једињења.
Ове супстанце се не узимају као таблете или капсуле у свим случајевима, већ као раствори, након што се таблета раствори у води. „Гашење“ потиче од угљен-диоксида, заузврат изведеног из бикарбоната (ХЦО3–) молекули антацида.
Примери алкалија у свакодневном животу
Списак алкалија које се налазе у свакодневном свету укључује све алкални метали на периодном систему елемената у комбинацији са –ОХ да би се створио хидроксид: литијум, натријум, калијум, рубидијум и цезијум. Калцијум, стронцијум, баријум и амонијум хидроксид се такође сматрају алкалијама.
Неколико тачака на свету су произвођачи сода пепела или природне алкалије. Састав овог минерала обично има облик натријум сесквикарбоната, који има формулу На2ЦО3НаХЦО32Х2О. САД генеришу велики део природних алкалија на свету, добијајући их из веома великих наслага под земљом у рудницима у западној половини земље, посебно у Калифорнији.
