Већина људи који нису упознати са хемијом немају добро разумевање периодног система. Невероватно је знати како сваки од елемената има улогу у нашим животима. Једноставан молекул попут воде може се разумети гледањем и коришћењем периодног система.
Изглед периодног система је веома важан за његово разумевање. Било је постављено тако да елементи иду редом по атомском броју. Атомски број је број протона и електрона у неутралном атому. Водоник, први елемент на столу, има атомски број један. Да би овај елемент био неутралан мора имати један протон (+) и један електрон (-). Други пример је кисеоник. Кисеоник има атомски број 8. То значи да има 8 укупних протона (+) и 8 укупних електрона (-). Док се крећемо по периодном систему и надоле, додајемо протоне и електроне.
Сада када разумете шта је атомски број, погледајмо како су распоређени електрони у елементу. Електрони су поређани по орбиталама. Орбитали су електрони „дом“. Замислите орбитале као стамбену зграду. Први спрат има најмању енергију и представља с-орбиталу. Други спрат има мало више енергије и представљају п-орбитале. Трећи спрат има још више енергије и представљају д-орбитале, итд.
Електрони су распоређени тако да ће прво ући у орбиталу најнижом енергијом. На пример, кисеоник који има 8 електрона, имаће два у 1С орбитали, два у 2С орбитали и четири у 2П орбитали (к, и, з). Ствар у вези са електронима је у томе што МРЗЕ да буду упарени у истој орбитали. С обзиром на то да постоји укупно шест могућих локација у 2П орбити (2 к к, 2 и, и 2 з) и само четири електрона, два од њих неће бити упарена. Ови неспарени електрони су оно што се користи за „везивање“ са другим елементима. Зову се валанчни електрони.
Да бисмо разумели како се електрони везују заједно, погледајмо воду (Х2О). Увидом у периодни систем видимо да водоник има атомски број један. То значи да у својој 1С орбитали има један електрон. Пошто је овај електрон упарен, он се може користити за везивање. Кисеоник који знамо из корака 3 има 2 неспарена електрона за везу. Вода се састоји од 2 елемента водоника и једног елемента кисеоника. То значи да можемо направити „хибрид“ тако што ћемо узети два електрона из водоника и повезати их са два електрона из кисеоника. Радећи ово уклањамо слободне електроне и молекул је сада стабилан.
Сада када знате како да повежете једноставне елементе, погледајмо концепт електронегативности (кратко ћу користити е-нег). Е-нег је мера колико је елемент негативан. Другим речима, то је мера колико елемент воли да вуче електроне према себи. Е-нег се повећава нагоре и надесно на периодном систему. Флуор је најелектронегативнији елемент и тежи да повуче све електроне ка себи. Овај концепт је оно што флуороводоник (ХФ) чини тако јаком киселином. Један усамљени електрон на водонику вуче се према флуору толико да други водоник може врло брзо уклонити водоник. Што је лакше уклонити водоник из молекула, то ће бити киселији.
Кад год имате прилику, седите и покушајте да нацртате орбитале за сваки елемент и видите колико неспарених електрона треба да смислите. Ако можете савладати периодни систем, можете савладати хемију!
Савети
- Овај чланак требао је бити брзо објашњење. Да бисте боље разумели, мораћете да прочитате о орбиталима и киселинама.
О аутору
Овај чланак написао је професионални писац, уредио га и проверио чињенице кроз систем ревизије у више тачака, настојећи да наши читаоци добију само најбоље информације. Да бисте послали своја питања или идеје или једноставно сазнали више, погледајте нашу страницу о нама: линк испод.
Пхото Цредитс
http://61.19.145.8/student/m5year2006-2/502/group11/periodic_table.gif