У хемији је титрација поступак којим хемичар може са добром тачношћу да пронађе концентрацију раствора ако зна која је супстанца у њему. Ово може бити врло корисно за одређивање концентрација киселина и база, као што су хлороводонична киселина и натријум хидроксид. Типично, хемичар додаје друго решење, кап по кап, све док смеша изненада не промени боју, сигнализирајући крај титрације.
Основни процес
Раствор непознате концентрације назива се „титар“. Додато решење се назива „титрант“. У киселинско-базној титрацији, титрару се додаје довољно титра да га неутралише. Дакле, ако је титар база, хемичар додаје киселину као титар.
Лабораторијски техничар додаје индикатор боје титру пре него што укаже на тачку неутрализације. Ово је важно, јер ако дода титрант пребрзо, техничар може да оде право до тачке неутрализације и да не зна тачно колико је титраната потребно да би се постигао.
Индикатори
У киселинско-базној титрацији, тачка неутрализације се јавља при пХ од 7,0. Лакмус је добар показатељ за киселинско-базна титрација, јер мења боју при пХ од око 6,5 - довољно близу, како ће бити објашњено доле. Пошто индикатори реагују са раствором који се мери, треба их користити умерено - ако је могуће, само неколико капи.
Тачка еквиваленције
Тачка у којој титрант у потпуности неутралише сав титар, остављајући неутралну воду, назива се „тачка еквиваленције“. Тада је титрант "потрошио" сав титар. Киселина и база потпуно су се поништиле. Пример ове врсте међусобног отказивања илустрован је овом хемијском формулом:
ХЦл + НаОХ -> НаЦЛ + Х.2О.
У равнотежи, пХ раствора је 7,0.
Кривуља титрације
Ако користите пХ метар, можете редовно да бележите пХ како се додаје титрант. Графикон пХ (као вертикалне осе) у односу на запремину титранта произвешће нагнуту криву која је посебно стрма око тачке еквиваленције. ПХ је мера концентрације Х3О + у раствору. Додавање једне или две капи у неутрални раствор у великој мери мења концентрацију Х3О +, фактор 10 или више. Удвостручавање додате количине не мења концентрацију ни приближно толико. То је оно што криву титрације чини тако стрмом у том једном региону, а самим тим и тачку еквиваленције тако лако препознати на графикону. Количина титранта потребна за неутрализацију титра је стога лако тачно квантификовати.
Потенциометријска титрација
Кривуља титрације такође може приказати проводљивост (као вертикалну осу) према титранту. Киселине и базе спроводе електричну енергију. Због тога проводљивост можете измерити уметањем електрода у титар. Електроде би биле причвршћене на батерију и амперметар (или волтметар). Кривуља титрације ће се нагло променити у тачки еквиваленције. У овом случају, проводљивост ће имати приметни минимум у тачки еквиваленције. Предност ове методе је у томе што јој није потребан индикатор који би могао ометати или учествовати у реакцији неутрализације, утичући на њене резултате.