Хемија може значити пуно ствари. У овом тренутку вероватно на то мислите као на проучавање интеракције супстанци (атома и молекула) најинтимнији и обично невидљиви ниво и нешто за шта можете чак и да студирате и формално учите живот. То такође могу бити необично „реактивна“ осећања између две привучене особе. То би могао бити разред у којем седите, поред особе са којом бисте можда чак имали и хемију.
Игра речи, на страну, хемија на површини изгледа као низ често насумично спојених слова и бројева. Наравно, то бисте могли рећи за било коју књигу или веб локацију. У ствари, сама вредност хемије је њена елегантна уређеност и предвидљивост (у правим рукама, то јест уз увек на уму сигурност).
Како свакодневно доживљавате благодати хемије и хемијских процеса? Па, пет доле само огребе површину, али представљају продуктиван почетак ка уважавању свакодневних активности у којима ова чудесно структурирана научна дисциплина игра улогу.
Реакције дисања
Респирација није управо чин дисања (то се назива вентилација), већ је назив за серију хемијских реакција које претварају глукозу (Ц
Код људи и других вишећелијских организама, аеробно дисање у митохондријима ћелија доводи до стварања АТП (аденозин трифосфат), „енергетска валута“ ћелија. Без кисеоника (О.2), ћелије могу произвести врло ограничену количину АТП из глукозе.
Комплетна уравнотежена хемијска реакција аеробног дисања је
Ц.6Х.12О.6 + 6 О.2 → 6 ЦО2 + 6 Х.2О + 36 (или 38) АТП
Глукоза се у присуству кисеоника разграђује на угљен-диоксид и воду, ослобађајући притом енергију.
Реакције фотосинтезе
Глукозу добијате храном; биљке, којима недостају уста, морају да направе своје, јер им је потребно и за аеробно дисање, као и за раст и друге метаболичке активности. Биљке то раде удисањем ЦО2 (погодно, отпадни производ животињског метаболизма доступан у обилним количинама) у њихово лишће и користећи пигмент хлорофил и сунчеву светлост за прикупљање глукозе из овог ЦО2:
6 ЦО2 + 6 Х.2О → Ц.6Х.12О.6+ 6 О.2
Као што видите, ово је обрнута реакција аеробног дисања. Због тога дисање и фотосинтеза заједно чине циклус угљеника.
Реакције оксидације
Сав тај несрећни љускави, кестењасто обојени метал који се возикао на добро истрошеним аутомобилима резултат је својеврсне реакције познате као оксидација. Атоми гвожђа (Фе) у челику и другим металима, ако су изложени ваздуху и влази, могу се постепено мењати у различите оксиди гвожђа, што је резултирало познатим феноменом познатим као хрђање.
Уобичајена хрђа може се резимирати реакцијом:
4 Фе2++ О.2 + 6 Х.2О ⟶ 2 Фе2О.3⋅Х2О + 8 Х.+
Реакције кувања
Хемија кувања је део читавих уџбеника, али генерално кување укључује порумењење (као код печења хлеба) најбоље се јавља у сувим условима и на температурама изнад око 130 ℃. Пржење, печење, печење на роштиљу или печење имају тенденцију да храну порумене кроз групу процеса тзв Маиллардове реакције.
У микроталасној пећници, кључању и кухању на пари, унутрашње температуре хране ретко прелазе 100 ℃, а свако порумењевање резултат је других процеса.
Реакције на ватру
Ватра је резултат изненадних реакција које се ослањају на низ предуслова: топлота, гориво и кисеоник морају бити присутни у довољним количинама. Смеша горива и кисеоника може се оптимизовати да створи високе стопе сагоревања. Када гледате како ватра гори, уживате у погледу на низ ланчаних реакција оксидације.
Када се из система уклони или гориво или кисеоник, ватра ће се брзо угасити због недостатка реактаната, мада у пракси то наравно може бити тешко брзо и безбедно урадити у случају непланираног или злонамерног подешавања ватре.
