Како написати скраћеницу електронске конфигурације за олово

Конфигурације електрона вам говоре заузете електронске орбитале за било који дати елемент. Ово је важно у физици и хемији јер особине спољне љуске нарочито одређују како ће се елемент понашати. За олово, међутим, конфигурација постаје веома дуга, јер олово има 82 електрона, па би било потребно пуно времена да се он у потпуности испише. Међутим, „скраћена“ електронска конфигурација нуди пречицу која штеди много времена и олакшава читање конфигурације.

ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)

Стенографска електронска конфигурација олова је:

[Ксе] 6с² 4ф¹⁴ 5д¹⁰ 6п²

Научите основе електронских конфигурација пре него што покушате да запишете конфигурацију за било који одређени елемент. Конфигурације електрона имају три главна дела: број који вам говори о нивоу енергије, слово које говори ви одређену орбиталу и надређени број који вам говори о броју електрона у тој специфичној орбитални. Пример електронске конфигурације (за бор) изгледа овако: 1с² 2с² 2п¹. Ово вам говори да први ниво енергије (приказан с 1) има једну орбиталу (с орбиталу) са два електрона у себи, а други ниво енергије (приказан са 2) има две орбитале (с и п), са два електрона у с орбитали и један у п орбитали.

Орбитална слова која треба да запамтите су с, п, д и ф. Ова слова представљају квантни број угаоног момента л, али све што треба да запамтите је да први ниво енергије има само с орбиталу, други ниво енергије ниво има с и п, трећи ниво енергије има с, п и д, а четврти ниво енергије има с, п, д и ф. Било који виши ниво енергије има додатне љуске, али оне само следе исти образац и слова од ф надаље настављају се само по абецеди. Редослед пуњења може бити изазов за памтити, али ово можете лако потражити на мрежи. Редослед пуњења почиње овако:

1с, 2с, 2п, 3с, 3п, 4с, 3д, 4п, 5с, 4д, 5п, 6с, 4ф, 5д, 6п, 7с, 5ф, 6д, 7п, 8с

Коначно, различите орбитале могу да садрже различит број електрона. С-орбитала може да садржи два електрона, п-орбитала може да садржи 6, д орбитала може да прими 10, ф орбитала може да прими 14, а г орбитала 18.

Дакле, користећи правила, електронска конфигурација за итријум (са 39 електрона) је:

1с² 2с² 2п⁶ 3с² 3п⁶ 4с² 3д¹⁰ 4п⁶ 5с² 4д¹

Стенографски записи за електронске конфигурације штеде вам време при исписивању конфигурација за теже елементе. Стенографске нотације користе чињеницу да племенити гасови имају пуне спољне електронске љуске, па га неки из тог разлога називају „нотацијом племенитих гасова“. Ставите хемијски симбол за племенити гас испред конфигурације у угластим заградама, а затим напишите конфигурацију за било који додатни електрони на стандардни начин. Погледајте периодни систем и одаберите племенити гас (у крајњем десном ступцу) који долази пре елемента који вас занима. Пре итрија, криптон има 36 електрона, па се конфигурација из последњег одељка може записати као:

[Кр] 5с² 4д¹

Ово вам говори „конфигурација криптона плус 5с² 4д¹.”

Олово има атомски број З. = 82, и тако има 82 електрона. Напишите следећу комплетну конфигурацију за потенцијални клијент:

1с² 2с² 2п⁶ 3с² 3п⁶ 4с² 3д¹⁰ 4п⁶ 5с² 4д¹⁰ 5п⁶ 6с² 4ф¹⁴ 5д¹⁰ 6п²

Скраћеница олова користи конфигурацију ксенона, са З. = 54 и према томе 54 електрона. Коришћење стенографског записа даје:

[Ксе] 6с² 4ф¹⁴ 5д¹⁰ 6п²

То значи „конфигурација ксенона плус 6с² 4ф¹⁴ 5д¹⁰ 6п².”