Природно је, кад размишљамо о количини супстанце, помислити колико је тешка или колико простора заузима. Међутим, пошто се густине различитих супстанци разликују, тежина и запремина нису баш добре смернице за одређивање количине. Мали, густи предмет може бити тежак и имати више молекула супстанце него велики шупљи предмет. Да би задовољили потребе научног израчунавања, хемичари и физичари су дефинисали „кртицу“ као меру количине супстанце. Један мол је приближно 6,022 пута 10 до 23. атома снаге или молекула. Моларна маса супстанце је дефинисана у односу на молу.
Моларна маса је однос који се користи за претварање мере масе у количину супстанце. Ова количина се изражава као број честица, попут атома, молекула или јона. То је однос између масе нечега и броја честица које то чине. Обично се изражава у грамима по молу, често записаним у г / мол.
Моларна маса је од велике важности приликом постављања експеримента. Ако испитујете принципе који укључују одређене количине супстанце, моларна маса вам омогућава да схватите колико треба да измерите на ваги. Као пример, размотрите експеримент који захтева 2 мола чистог угљеника. Будући да знате да угљеник има моларну масу 12,01 г / мол, само помножите ову цифру са 2 мола да бисте открили да треба да измерите 24,02 г угљеника.
Моларна маса је такође корисна у анализи резултата експеримената. Ако две једнаке количине молова различитих супстанци заузимају различите запремине, онда то указује на то да молекули супстанце са већом запремином су већи од молекула супстанце са мањом запремину.
Моларна маса се такође користи за одређивање процента било ког датог елемента у једињењу који доприноси укупној маси једињења. На пример, узмите узорак од 28,00 г угљен-моноксида. Будући да знате да је моларна маса угљеника 12,01 г / мол, а моларна маса кисеоника 16,00 г / мол, угљеник је одговоран за 12,01 / 28,00 пута 100 што је једнако 42,89 процената укупне масе.
Моларне масе атома се такође могу користити за утврђивање прецизних моларних маса сложених молекула без директног експериментисања на њима. Додавањем моларне масе за сваки атом који чини молекул, открићете која је моларна маса молекула у целини.