Авогадров број је приближно једнак 6,022 к 10 ^ 23. Ова количина је основа за другу мерну јединицу која се обично користи у хемији, а назива се кртица. Један мол је величина једнака Авогадровом броју. Стога, када научници користе Авогадров број, они обично мере моларне величине. Једна од ових моларних величина је моларна маса, која је једнака броју грама по молу те супстанце. Моларна маса елемента је погодно једнака његовом атомском масеном броју, који можете пронаћи на периодном систему. Ако знате атомски масени број елемента и масу вашег узорка, помоћу мола можете пронаћи масу било ког елемента у узорку.
Пронађите укупну масу супстанце мерењем на билансу масе. Не заборавите да одузмете масу мерне посуде када то радите.
На пример, ако узорак воде у чаши тежи 13 грама, а чаша има масу од 3 грама, вода има масу од 10 грама.
Одредити хемијску формулу супстанце. Вода, на пример, има формулу Х2О.
Пронађите атомски масени број сваког елемента у једињењу. Ове информације се налазе на периодном систему, обично као децимални број изнад или испод хемијског симбола. Број атомске масе такође је једнак маси у грамима једног мола тог елемента. То се назива његова моларна маса. На пример, атомски масени број водоника је 1,0079, а кисеоника 15,999. Ови бројеви су такође једнаки моларној маси сваког елемента.
Додајте моларне масе сваког елемента у једињење да бисте пронашли укупну моларну масу супстанце. На пример, 1.0079 + 1.0079 + 15.999 = 18.0148. Сваки крт воде има масу од 18,0148 грама.
Поделите масу једињења са моларном масом да бисте утврдили број мадежа у вашем узорку. На пример, 10 грама воде подељено са 18,0148 грама по молу једнако је 0,5551 мола воде.
Испитајте своју хемијску формулу да бисте утврдили однос између молова једињења и молова сваког елемента. На пример, вода има два атома водоника и један атом кисеоника у сваком молекулу. Стога у сваком молу воде постоје два мола водоника и један кисеоник.
Помножите број молова вашег једињења са односом сваког једињења и елемента. Да бисте пронашли број молова водоника, на пример, помножите 0,5551 мола воде са 2 мола водоника по молу воде. 0,551 * 2 = 1,102, дакле у вашем узорку има 1,102 мола водоника. Користећи исту методу, можете утврдити да је такође присутно 0,5551 мола кисеоника.
Помножите број молова сваког елемента са моларном масом тог елемента. Ово вам даје укупну масу сваког елемента у вашем узорку. На пример, 1,102 * 1,0079 = 1,111 грама водоника. Исто тако, 0,5551 * 15,999 = 8,881 грама кисеоника.
Ствари које ће вам требати
- Маса стање
- Периодни систем елемената