Интермолекуларне силе су привлачност између атома или молекула. Снага ових атракција одређује физичка својства супстанце на датој температури. Што су интермолекуларне силе јаче, то ће се честице чврсто држати заједно, па супстанце са јаким интермолекуларним силама имају тенденцију да имају веће температуре топљења и кључања. Неон је гас собне температуре и има врло ниску температуру кључања од -246 степени Целзијуса - само 27 Келвина.
Врсте интермолекуларних сила
Постоје три главне врсте интермолекуларне силе које постоје између ентитета у различитим хемикалијама. Најјача врста интермолекуларне силе је водонична веза. Хемикалије које показују водоничну везу имају тенденцију да имају много више тачке топљења и кључања од сличних хемикалија које не учествују у водоничним везама. Дипол-диполне привлачности су слабије од водоничних веза, али јаче од трећег типа интермолекуларне силе: дисперзионе силе.
Водоничне везе
Водоничне везе настају када атом водоника ковалентно везан за електронегативни атом, као што је кисеоник, азот или флуор, ступи у интеракцију са другим електронегативним атомом на суседном молекулу. Чврстоћа водоничних веза је велика, око 10% снаге нормалне ковалентне везе. Међутим, неон је елемент и не садржи атоме водоника, па се у неону не може одвијати водонична веза.
Диполе-Диполе Атракције
Дипол-дипол атракције се јављају у молекулима који показују сталне диполе. Трајни дипол настаје када су електрони у молекулу неравномерно распоређени тако да један део молекул има трајни делимични негативни набој, а други део има трајни делимично позитиван набој напунити. Супстанце у којима честице имају трајне диполе имају интермолекуларне силе мало веће од супстанци без. Неонске честице су појединачни атоми, стога немају трајни дипол; па овај тип интермолекуларне силе није присутан у неону.
Дисперзијске снаге
Све супстанце, укључујући неон, показују дисперзионе силе. Они су најслабији тип интермолекуларне силе, јер су само пролазни, али чак и тако је њихов укупни ефекат довољан да формира значајну привлачност између честица. Дисперзијске силе настају услед случајног кретања електрона унутар атома. У сваком тренутку је вероватно да ће на једној страни атома бити више електрона него на другој, што се назива привременим диполом. Када атом доживи привремени дипол, то може имати ефекта на суседне атоме. На пример, ако би се негативнија страна атома приближила другом атому, он би одбио електроне, индукујући други привремени дипол у оближњем атому. Два атома би тада доживела пролазну електростатичку привлачност.
Снага дисперзијских снага
Јачина сила дисперзије зависи од броја електрона у честици, јер ако има више електрона, постоји шанса да ће било који привремени дипол бити много значајнији. Неон је релативно мали атом са само 10 електрона, па су његове дисперзионе силе само слабе. Упркос томе, дисперзионе силе неона су довољне да олакшају температуру кључања 23 степени вишу од хелијума, који има само два електрона. Стога је потребно знатно више енергије да би се силе дисперзије савладале у довољној мери да атоми могу да се одвоје и постану гасовити.