Атоми метала губе део својих валентних електрона поступком који се назива оксидација, што резултира великом разноврсношћу јонских једињења, укључујући соли, сулфиде и оксиде. Особине метала, у комбинацији са хемијским дејством других елемената, резултирају преносом електрона са једног атома на други. Иако неке од ових реакција имају нежељене резултате, попут корозије, батерије и други корисни уређаји такође зависе од ове врсте хемије.
Атоми метала
Једна од препознатљивих карактеристика атома метала је лабавост њихових спољних електрона; због тога су метали углавном сјајни, добри проводници електричне енергије и могу се прилично лако обликовати и обликовати. Насупрот томе, неметали попут кисеоника и сумпора имају чврсто повезане електроне; ови елементи су електрични изолатори и крхки као чврсте материје. Због лабавости електрона који окружују метале, други елементи их „краду“ да би створили стабилна хемијска једињења.
Правило октета
Правило октета је принцип који хемичари користе за одређивање пропорција у којима се атоми комбинују и формирају хемијска једињења. Једноставно речено, већина атома постаје хемијски стабилна када има осам валентних електрона; међутим, у својој неутралној држави имају мање од осам. На пример, елементу као што је хлор, обично недостаје један електрон, али племенити гасови као што је неон имају комплетан комплемент, па се ретко комбинују са другим елементима. Да би хлор постао стабилан, он може уклонити електрон са оближњег атома натријума, стварајући притом сол натријум хлорида.
Оксидација и редукција
Хемијски процес оксидације и редукције описује како неметали уклањају електроне из метала. Метали губе електроне и тиме постају оксидисани; неметали добијају електроне и постају редуковани. У зависности од елемента, атом метала може изгубити један, два или три електрона једном или више неметала. Алкални метали попут натријума губе један електрон, док бакар и гвожђе могу изгубити и до три, у зависности од реакције.
Јонска једињења
Јонска једињења су молекули који настају кроз добит и губитак електрона. Атом метала који изгуби електрон поприма позитиван електрични набој; неметал који добије електрон постаје негативно наелектрисан. Пошто се привлаче супротни набоји, два атома се држе заједно, формирајући јаку, стабилну хемијску везу. Примери јонских једињења укључују сол која се топи снег, калцијум хлорид; рђа, која комбинује гвожђе и кисеоник; бакар оксид, зеленкаста корозија која се ствара на зградама и скулптурама - и оловни сулфат, једињење које се користи у аутомобилским акумулаторима.