Узмите мало шећера и спустите га у кафу или чај. Промијешајте и шећер нестаје. Овај нестанак односи се на растворљивост шећера - односно његову способност растварања, брзину којом се раствара и количину која ће се растопити у датој количини течности. Мера колико шећера има у датој количини течности или његова концентрација назива се моларитет.
Растворени
Растворљивост се односи на стварање решења; две супстанце које постају једна. Супстанца која се раствара, обично мања супстанца, назива се растворена супстанца. Шећер када се стави у кафу је растворена супстанца. Велика супстанца је растварач, попут кафе. Вода је чест растварач. Растворљивост се односи на релативну јачину растворене супстанце и растварача. Што је раствор топље лакши, то је већа растворљивост.
Распуштање
Шећер или Ц12Х22О11 је чврста супстанца коју везују молекули. Те везе представљају слабе интермолекуларне силе. Када се шећер као растворена супстанца помеша са водом растварача, везе између молекула се прекидају и шећер се раствара. Ово је резултат интеракције између молекула растворене супстанце и растварача и генерисане енергије. Овај процес се наставља до тачке када се 1.800 грама шећера раствара у једном литру воде. За мерење концентрације користите молове растворене супстанце по литру раствора; одговор је моларност.
Мерење
Моларност, забележена као М, или моли по литру, мери се бројем молова растворене супстанце подељене са литром раствора. Маса растворене супстанце се обично изражава у грамима и мора се претворити у молове. То захтева употребу стопе конверзије или броја грама по молу, која се разликује за сваку растворену супстанцу. Један мол је једнак атомској тежини растворене супстанце. Једноставан пример је угљен-диоксид или ЦО2. Додајте атомску тежину угљеника плус двоструку атомску тежину кисеоника и укупан број је број грама угљен-диоксида у једном молу.
Правила растворљивости
Боднер Ресеарцх Веб наводи три правила растворљивости за соли која предвиђају да ли ће се одређена со растворити у води. Они укључују употребу моларности као мерење концентрације. Соли са минималном концентрацијом од 0,1 М растварају се у води на собној температури. Не раствара се у води на собној температури за соли мање од 0,001 М. Решења између две крајности показују малу растворљивост.