Неподељени електрони се односе на спољне (валентне) електроне који нису део ковалентне везе. Подељени електрони су они који учествују у вези. Одузмите број заједничких електрона (веза к 2) од броја валентних електрона да бисте открили број неподељених електрона.
Подељени и неподељени електрони налазе се у валентној електронској љусци. Валентни електрони формирају „спољашњост“ атома и учествују у везивању. Важно је да се заједнички и неподељени електрони збрајају са правим бројем валентних електрона.
Свака веза представља два заједничка електрона. „Цртање Левис-ових структура“ Универзитета Салисбури илуструје ову методу. Молекул попут НО2 записује се као О = Н-О и О-Н = О. Свака цртица одговара вези - заједничком електронском пару. О-Н = О има атом азота (Н) са шест заједничких електрона, по два из сваке везе.
За сваки атом одузмите заједничке електроне од броја валентних електрона. Кисеоник (О) има осам валентних електрона. Леви кисеоник у О-Н = О има 8 - 2 = 6 неподељених електрона. Десни кисеоник има 8 - 2 (2) = 8 - 4 = 4 неподељена електрона. Азот такође има осам валентних електрона. У НО2 (О-Н = О), централни атом азота има 8 - 3 (2) = 8 - 6 = 2 неподељена електрона.
