Да ли везивање постоји у супстанцама које се састоје од дискретних молекула?

Приближите два магнета и на одређеној удаљености, два магнета ће се повући један према другом, а затим залепити. Кад се раздвоје, магнети су и даље нетакнути, одвојени само један од другог. Ако се молекули понашају на овај начин - да ли заједно или раздвојени задржавају молекуларни идентитет - сматрају се дискретним молекулима.

Изолован молекули задржавају молекуларни идентитет и такви молекули би деловали као посебне јединице материје, попут зрна песка. Ово би објаснило зашто би се молекули или елементи могли „залепити“ у хемијској вези.

Које треба размотрити континуирано, не би било оштрих подела, а један елемент или молекул би се стопио у други у хемијској вези. Ово би објаснило стабилност или силу магнетизма. Имајте на уму да су молекули не сматра недискретним.

Дискретно наспрам континуираног аналогно је постављању питања да ли се састојци универзума понашају као честице или таласи.

У дискретном погледу, молекули се могу сматрати дискретнима у начину на који делују на молекуларном нивоу. Хемија дискретних честица сматра молекуле или елементе дискретним у зависности од недостатка интеракције.

Елементи у њиховом елементарном облику могу се сматрати дискретним. Елемент у свом елементарном облику састоји се само од тог елемента и није комбинован са другим елементима. Елемент би у природи постојао слободно (некомбиновано). Такве супстанце, иако наизглед једноставне, у природи се ретко производе у чистом облику.

Сви племенити гасови постоје у елементарном облику. Пример метала у елементарном облику било би злато, јер се у природи може наћи у свом елементарном стању. Остали елементи који се налазе у некомбинованом облику су бакар, сребро, сумпор и угљеник.

Неколико неметала постоји као гасови на собној температури и као двоатомни молекули: Х₂, Н₂, О.₂, Ф.₂, Цл₂, Ја₂ и Бр₂. Они делују као дискретни молекули.

Такође размотрите молекуле попут воде који постоје у дискретном облику кроз различита стања материје, попут течног или чврстог. Када се лед топи, он мења стање, али задржава свој дискретни идентитет.

Друге чврсте државе не би одржале овај дискретни идентитет. На пример, уобичајена сол, НаЦл, у воденом стању се разбија на јоне и не би се сматрала дискретном.

Дискретни молекули, генерално, не би ступили у интеракцију са другим молекулима.

Дипол-дипол интеракције и лондонске дисперзијске силе су две интермолекуларна силакоји омогућавају дискретним молекулима да се вежу једни са другима онолико колико би то било мало магнета.

У дипол-дипол интеракцијама, делимични набој се формира унутар молекула због неравномерне расподеле електрона. Дипол је пар супротних наелектрисања раздвојених растојањем. Посебан случај дипол-дипол интеракције је водонична веза.

Водонична веза дешава се између два одвојена молекула. У вези са водоником, сваки молекул мора да има атом водоника који је ковалентно везан за други атом који је електронегативнији. Што је више електронегативни атом, повући ће заједничке електроне унутар ковалентне везе према себи, формирајући делимичне позитивне наелектрисања.

На пример, узмите у обзир молекул воде, Х.₂О. Између водоничне везе једног молекула воде и кисеоничке везе другог постоји интеракција заснована на делимичним позитивним (атом водоника) и делимично негативним (атом кисеоника) набојима.

Ова два незнатна наелектрисања претварају сваки дискретни молекул воде у слаб магнет који ће привући друге дискретне молекуле воде.

Лондонске дисперзијске снаге су најслабија интермолекуларна сила. То је привремена привлачност која се дешава када електрони на два суседна атома међусобно делују и формирају привремене диполе.

Обично само поларни молекули формирају диполе. Односно, елементи који се вежу и имају прилично велику разлику у електронегативности. Међутим, чак и неполарни молекули, они који немају делимичне електричне наелектрисања, могу имати тренутне благо негативне наелектрисања.

Пошто електрони нису стационарни, могуће је да се многи негативно наелектрисани електрони налазе близу једног краја молекула. У овом тренутку, молекул има благо (мада тренутно) негативан крај. Истовремено, други крај ће тренутно бити благо позитиван.

Овај тренутни дипол ствара тренутни поларни карактер и може омогућити дискретним молекулима интеракцију са суседним молекулима.