Електронегативност одређује колико атом жели електроне. Што је атом више електронегативан, то више жели електроне. Ово је важно имати на уму када се гледају различите врсте обвезница.
Ако је један атом много више електронегативни од другог, онда може или потпуно да узме електрон од другог атома (јонска веза), или може једноставно више повући електроне ка себи (поларна ковалентна веза). Као резултат, ковалентне везе које садрже атоме са врло високим електронегативностима (попут кисеоника или флуора) су поларне. Кисеоник или флуор спутавају електроне.
Ово је основа за разлику између поларних и неполарних веза. Неједнако дељење електрона резултира везом која има делимично позитиван и делимично негативан крај. Што је електронегативнији атом делимично негативан (означава се δ-) док је други крај делимично позитиван (означен δ+).
Класификација хемијских веза
Обвезнице могу бити потпуно неполарне или потпуно поларне. Потпуно поларна веза настаје када је један од атома толико електронегативан да узима електрон другом атому (ово се назива јонска веза).
С друге стране, када су електронегативности потпуно исте, веза се сматра неполарном ковалентном везом. Два атома у потпуности деле електроне.
Али шта се дешава између ове две крајности?
Ево табеле која показује каква се веза вероватно ствара на основу разлике у електронегативности:
| Тип обвезнице | Електронегативна разлика |
|---|---|
Чиста ковалентна |
< 0.4 |
Полар Цовалент |
између 0,4 и 1,8 |
Јонски |
> 1.8 |
https://chem.libretexts.org/Courses/Oregon_Institute_of_Technology/OIT%3A_CHE_202_-_General_Chemistry_II/Unit_6%3A_Molecular_Polarity/6.1%3A_Electronegativity_and_Polarity
Дакле, разлика између поларних и неполарних веза настаје услед разлике у електронегативности атома.
Полар вс. Неполарни
Једињење може имати поларне ковалентне везе, али још увек не може бити поларно једињење. Зашто је то?
Поларна једињења имају нето дипол као резултат поларних веза које су распоређене асиметрично. То значи да имају и делимично позитиван и делимично позитиван набој који се не поништавају. Пример за то је вода.
Неполарна једињења могу или у потпуности делити своје електроне, или могу имати симетричне поларне везе које на крају анулирају било коју врсту мрежног дипола. Пример за то је БФ3. Будући да су поларне везе распоређене у једној равни, на крају се поништавају.
Зашто је поларитет важан?
Хемијски поларитет игра огромну улогу у интеракцији различитих молекула. На пример, зашто се шећер раствара у води, а уље не?
Све је у вези са поларним вс. неполарни.
Вода је поларни растварач. Атом кисеоника садржи два усамљена пара и електронегативнији је од водоника, повлачећи тако електроне ка себи. Као резултат тога, атом кисеоника има делимично негативно наелектрисање. С друге стране, водоники су у основи протони и са њима је повезан делимични позитивни набој.
Шећер је такође поларни! Има много хидроксилних (ОХ) група које лако стварају водоничне везе. Шећер тако има и делимичне позитивне и негативне набоје. Као резултат, постоје даваоци и акцептори водоничних веза и у води и у шећеру. Из тог разлога, шећер ће се растворити у води.
С друге стране, нешто попут нафте састоји се првенствено од Ц-Х веза. Као што је горе речено, Ц-Х веза није поларна, јер се електронегативност између два атома у вези не разликује толико. То значи да нафта уопште нема било какву делимичну позитивну или негативну наелектрисаност. Овај недостатак делимичних наелектрисања значи да молекул уља неће моћи да се веже водоником. Будући да вода воли да се веже водоник и остане са поларним молекулима, вода неће растворити уље.
Увид у структуру једињења и природу веза које оно садржи рећи ће вам пуно о томе да ли молекул може имати делимично позитиван или делимично негативан набој. Ако може, онда је вероватно поларно. Ако не, онда је неполаран.
