Када се атоми повежу са другим атомима, каже се да имају хемијску везу. На пример, молекул воде је хемијска веза два атома водоника и једног атома кисеоника. Постоје две врсте веза: ковалентне и јонске. То су врло различите врсте једињења са различитим атрибутима.
Ковалентна једињења
Хемијске везе између два неметала су ковалентне везе. Њихова електронегативна својства су слична и они деле парове електрона између атома. Можете утврдити да ли је једињење ковалентно по свом стању на собној температури и стандардном притиску; ако је течност или гас, биће ковалентна. Имају ниске тачке кључања и топљења и благо су поларне. Имају одређени облик. Све док је разлика у електронегативности атома мања од 1,7, веза између њих биће ковалентна. Енергија се ослобађа када се створи ковалентна веза, па једињење постаје стабилније како се стварају више ковалентне везе.
Јонска једињења
Јонска једињења се јављају између метала и неметала. Атоми у јонском једињењу имају разлику у електронегативности већу од 1,7, што значи да ће један од атома моћи да привуче спољни електрон другог атома. Чврсте су при стандардном притиску и температури и имају високе тачке кључања и топљења. Због велике разлике у електронегативности, јонска једињења имају висок поларитет.
Примери ковалентних веза
Многа органска једињења имају ковалентне везе. То је зато што су везе између угљеника и водоника, попут метана са атомом угљеника и 4 атома водоника, од којих ниједан није метал. Ковалентне везе такође могу постојати само између два атома истог елемента, попут гаса кисеоника, гаса азота или хлора. Ова једињења захтевају пуно енергије да би се распала. Гледајући периодни систем елемената, свака веза која се формира између неметалне групе и халогене групе биће ковалентна.
Примери јонских једињења
Кухињска со или натријум хлорид је обично познато јонско једињење. За прекидање јонске везе није потребно много енергије, што доказује способност натријум хлорида да се лако раствори у води. Сви атоми теже да изгледају попут племенитог гаса, то јест, желе да узму, дају или деле електрон или електроне тако да му је најудаљенија електронска љуска потпуно пуна. Да је магнезијум имао два електрона мање у својој спољној љусци и ако је кисеоник имао још два, онда би обојица имале пуне спољне љуске, тако да се комбинују и формирају стабилно једињење магнезијум оксид. Калијум хлорид, калцијум оксид и гвожђе оксид су сви примери једињења са јонским везама
