Хемичари имају три одвојене теорије о томе шта чини киселину и базу, али нема неслагања око чињенице да они међусобно неутралишу. Када се комбинују у воденом раствору, производе сол. Киселине и базе могу се комбинирати и на друге начине, али када се то догоди, производ није увек сол. На пример, када амонијаку додате цинк, реакција резултира сложеним јоном. До увођења Луисове теорије киселина и база, ово се чак не би ни сматрало реакцијом киселина / база.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
У воденим растворима, киселине и базе се међусобно неутралишу и производе сол. Киселинско-базне реакције које се не дешавају у води обично такође производе соли, али могу произвести и сложене јоне.
Киселине донирају Х +; Базе донирају ОХ-
Према теорији коју је изнео Сванте Аррхениус. нобеловац, физичар и хемичар, киселина у раствору даје Х.+ јон у води. Јони не плутају слободно, већ се вежу за молекуле воде да би створили јоне хидронијума (Х3О.+). ПХ раствора, који се односи на „снагу водоника“, представља меру броја ових јона који су присутни. пХ је негативни логаритам концентрације, па што је нижи пХ, већа је концентрација ових јона и раствор је киселији. Базе, с друге стране, донирају хидроксид (ОХ
Аренијусове киселине и базе се комбинују да би се створиле соли
Када комбинујете Аррениус-ову киселину и базу у истом раствору, позитивно наелектрисаном хидронијуму јони се комбинују са хидроксидним јонима да би произвели воду, а преостали јони комбинују да би произвели со. Ако се сви расположиви јони комбинују на овај начин, раствор постаје пХ неутралан, што значи да се киселина и база међусобно неутралишу. Најпознатији пример је растварање водоник-хлорида и натријум-хидроксида у раствору да би се добио слободни натријум (На+) и хлорид (Цл-) јони. Комбинују се и формирају НаЦл, или уобичајену кухињску со. Овај процес се назива хидролиза.
Брøнстед-Ловри генералише реакцију киселина / база
Пар хемичара, Јоханнес Ницолаус Брøнстед и Тхомас Мартин Ловри, независно су увели општију концепцију киселина и база 1923. године. У њиховој теорији, киселина је једињење које донира протон (Х+) док је база једињење које га прихвата. Ова концепција проширује Аррениус-ову дефиницију тако да узима у обзир киселинско-базне реакције које се не јављају у воденом раствору. На пример, према Брøнстед-Ловри-овој дефиницији, реакција између амонијака и хлороводоника до производе сол амонијум хлорид је киселинско-базна реакција која не укључује размену хидронијума или хидроксида јони. Не би се сматрала киселинско-базном реакцијом према Аррениусовој дефиницији. Киселинско-базне реакције Бронстед-Ловри-а не производе увек воду, али и даље производе соли.
Левис уопштава још више
Такође 1923. Г.Н. Левис из УЦ Беркелеи је модификовао дефиницију киселина и база да би се узеле у обзир реакције које се нису могле објаснити помоћу Брøнстед-Ловријеве концепције. У Левисовој теорији, базе су донатори електронских пара, док су киселине акцептори електронских парова. Ова концепција помаже у објашњавању реакција које се јављају, не само између чврстих тела и течности, већ и гасова, као киселинско-базне реакције. У овој теорији производ реакције можда није сол. На пример, реакција између јона цинка и амонијака производи тетраамминезинц, сложени јон.
Зн2++ 4НХ3→ [Зн (НХ3)4]4+.