Одузмите масу безводне соли од масе хидриране соли. На пример, ако имате узорак бакарног (ИИ) сулфата који је тежио 25 грама пре него што сте га загрејали, а затим 16 грама, одузмите 16 од 25 да бисте добили 9 грама.
Поделите ову разлику са масом хидратисане соли. Настављајући пример, 9 грама бисмо поделили са 25 грама да бисмо добили 36 процената. Ово је проценат воде у хидрату, тако да је то прва ствар коју ћете можда требати израчунати; међутим, можемо израчунати и неке друге информације.
Одредите моларну масу безводне соли користећи периодни систем. Периодни систем приказује моларну масу сваког елемента. Помножите моларну масу сваког елемента у вашем једињењу са бројем појављивања у вашем једињењу да бисте добили моларну масу једињења.
На пример, хемијска формула безводног бакар (ИИ) сулфата је Цу (СО4). Моларна маса овог једињења једнака је моларној маси бакра плус моларна маса сумпора плус четири пута већа од моларне масе кисеоника (пошто у молекулу постоје четири атома кисеоника). Ако потражимо моларне масе сваке од њих на периодном систему, наћи ћемо следеће:
Поделите масу узорка ваше безводне (загрејане) соли са моларном масом безводног једињења да бисте добили број присутних молова једињења. У нашем примеру, 16 грама / 160 грама по молу = 0,1 мола.
Масу воде изгубљене загревањем соли поделите са моларном масом воде, отприлике 18 грама по молу. У нашем примеру смо изгубили 9 грама воде; ако 9 поделимо са 18, добијамо 0,5 мола изгубљене воде.
Поделите број молова воде који се изгубили са бројем молова безводне соли да бисте добили однос молекула воде према јединицама формуле. У нашем примеру, 0,5 мола воде ÷ 0,1 мола бакар сулфата = однос 5: 1. То значи да за сваку присутну јединицу ЦуСО4 имамо 5 молекула воде.
Јохн Бреннан са седиштем у Сан Диегу пише о науци и животној средини од 2006. године. Његови чланци су се појавили у „Пленти“, „Сан Диего Реадер“, „Санта Барбара Индепендент“ и „Еаст Баи Месечно. “Бреннан је дипломирала биологију на Универзитету у Калифорнији, Сан Диего.