Неке хемијске реакције троше енергију, а друге ослобађају енергију, обично у облику топлоте или светлости. Ексергоничне реакције укључују сагоревање бензина, јер молекул у бензину, као што је октан, садржи више енергије од молекула воде и угљен-диоксида који се ослобађају након сагоревања бензина. Коришћење фотосинтезе од дрвета за састављање коре од угљен-диоксида и воде је ендергонично.
Биолошке реакције
Ендергоничне реакције се често налазе у биолошким организмима, јер организам треба да састави сложене молекуле као што су масти и аминокиселине, према Јохнсон Цоунти Цоммунити Цоллеге. Иако ове реакције троше енергију, организам има способност да користи друге врсте молекула, попут шећера, као гориво. Ендергоничне реакције се никада не могу јавити без извора енергије.
Енергија активације
Ексергоничне реакције обично још увек захтевају одређену енергију да би започеле, иако ће реакција ослободити енергију када се заврши. Ова додатна енергија је енергија активације, који молекул привремено складишти пре него што ослободи енергију активације и нешто додатне енергије. Угљен захтева извор енергије, попут шибице, пре него што се запали, иако дрвени угаљ ослобађа много више енергије када почне да гори.
Реверзибилна реакција
Ендергонска реакција је такође позната и као реверзибилна реакција. Спаљивање трупца преокреће реакцију која је коришћена за производњу трупца, разбијање угљених хидрата у трупцу и ослобађање угљеника и воде, уз додавање мале количине топлоте. Теже је преокренути ексергоничну реакцију, спаљивањем трупца, јер дрво треба да сакупи много више енергије од сунца да би саставило трупац. Према Универзитету у Небраски, Линцолн, реверзибилност зависи од тога колико додатне енергије би било потребно за извођење обрнуте реакције, а не од тога да ли је реверзна реакција могућа.
Дијаграм енергетског брда
Дијаграм брда енергије пружа визуелни приказ који показује да ли је реакција ексергонска или ендергоничка. Дијаграм укључује две осе, време на дну и укупну енергију хемијског раствора са стране. За ексергоничну реакцију, количина енергије расте све док раствор нема довољно енергије за активирање, а затим пада. За ексергоничну реакцију, када раствор има довољно енергије за активирање, може или наставити пораст или пад на нижи ниво који је и даље већи од почетне енергије оригинала молекула.