Валентни електрони заузимају најудаљенију електронску љуску у атому. Натријум, са укупно 11 електрона, има само један електрон у својој трећој и најудаљенијој љусци. Будући да најудаљенија љуска долази у директан контакт са другим атомима када се одвија хемијска реакција, валенца електрони играју велику улогу у одређивању хемијске реактивности елемента и елемената са којима ће он реаговати да настане једињења. Елементи су поређани у периодном систему према валентним електронима, при чему прва група у првој колони лево има један валентни електрон. Натријум је трећи са врха у овој групи.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Натријум има један валентни електрон. Елемент има потпуну унутрашњу електронску љуску од два електрона и пуну љуску од осам електрона у следећој љусци. Трећа љуска, која је најудаљенија и валентна, има само један електрон. Валентни електрони утичу на хемијску реактивност.
Како валентни електрони утичу на хемијске реакције
Електрони око језгра атома чине шкољке. У најнутарњој електронској љусци има места за два електрона, док следећа љуска може да прими осам електрона. Трећа љуска има три подљуске од два, шест и 10 електрона, укупно 18.
Хемијска стабилност атома је највећа када су све његове електронске љуске пуне, али хемијска реактивност је највећа када најудаљенија љуска има само један електрон или му недостаје један електрон бити сит. У тим случајевима се преноси један електрон, што значи да је најудаљенија љуска атома који донира или прима је комплетна. Пренос електрона резултира хемијском везом и стварањем једињења.
Како натријум реагује са другим елементима формирајући једињења
Натријум, са својим једним најудаљенијим електроном, снажно реагује и формира високо стабилна једињења са елементима којима је потребан један електрон да заврши своју најудаљенију љуску. Када атом натријума дође у контакт са атомом коме је потребан један електрон, валентни електрон из атома натријума прескаче на други атом да би довршио своју најудаљенију електронску љуску. Атому натријума остаје пуна најудаљенија електронска љуска са осам електрона, а такође је и спољна овојница другог атома пуна. Атом натријума сада има позитиван електрични набој од плус 1, а други атом има негативни набој од минус 1. Два супротна наелектрисања се привлаче и два атома сада чине молекул једињења.
Док су елементи са једним валентним електроном смештени лево од периодног система, елементи којима је потребан један валентни електрон да би завршили своје најудаљеније љуске налазе се у другој до последњој колони. На пример, у истом реду као натријум, елемент у последњој колони је хлор. Хлор има 17 електрона, два у својој унутрашњој љусци, осам у следећој и седам у трећој поткољци која садржи до осам електрона. Натријум и хлор снажно реагују и формирају натријум хлорид или кухињску со, стабилно једињење.
Валентни електрони натријумових јона у раствору
Када се једињење раствара у течности, оно се раздваја у јоне који се равномерно распоређују по течности. Натријум хлорид се раствара у води и формира јоне натријума и хлора. Када је натријум реаговао са хлором да би створио натријум хлорид, појединачни валентни електрон натријума скочио је да попуни рупу у валентној електронској љусци хлора.
У раствору, атоми натријума и хлора раздвајају се да би створили јоне натријума и хлора, али валентни електрон натријума остаје са атомом хлора. Као резултат, натријум-јон има потпуну најудаљенију електронску љуску од осам електрона и позитивно наелектрисање плус 1. Јон хлора има потпуну најудаљенију електронску подљуску и негативно наелектрисање од минус 1. Решење је стабилно, јони са комплетним спољним омотачима не учествују у даљим хемијским реакцијама.