У хемији, „пуфер“ је раствор који додате другом раствору како бисте уравнотежили пХ, релативну киселост или алкалност. Пуфер направите користећи „слабу“ киселину или базу и њену „коњуговану“ базу или киселину. Да бисте одредили пХ пуфера - или екстраполирали из његовог пХ концентрацију било које од његових компоненти - можете направити низ прорачуна на основу Хендерсон-Хасселбалцх-ове једначине, која је такође позната и као „бафер једначина. "
Помоћу једначине пуфера одредите пХ киселог пуферског раствора, с обзиром на одређене киселинско-базне концентрације. Хендерсон-Хасселбалцхова једначина је следећа: пХ = пКа + лог ([А -] / [ХА]), где је "пКа" константа дисоцијације, број јединствен за свака киселина, "[А-]" представља концентрацију коњуговане базе у моловима по литру (М), а "[ХА]" представља концентрацију киселине себе. На пример, размотрите пуфер који комбинује 2,3 М угљене киселине (Х2ЦО3) са, 78 М хидрогенкарбонатним јоном (ХЦО3-). Погледајте табелу пКа да бисте видели да ли угљена киселина има пКа 6,37. Укључујући ове вредности у једначину, видећете да је пХ = 6,37 + лог (.78 / 2,3) = 6,37 + лог (.339) = 6,37 + (-0,470) = 5,9.
Израчунајте пХ алкалног (или базног) пуферског раствора. Можете преписати Хендерсон-Хасселбалцх-ову једначину за базе: пОХ = пКб + лог ([Б +] / [БОХ]), где је "пКб" основа константа дисоцијације, "[Б +]" означава концентрацију коњуговане киселине базе, а "[БОХ]" концентрација база. Размотрите пуфер који комбинује 4,0 М амонијака (НХ3) са 1,3 М амонијум јона (НХ4 +). Погледајте таблицу пКб да бисте пронашли пКб амонијака, 4,75. Користећи једначину бафера, утврдите да је пОХ = 4,75 + лог (1,3 / 4,0) = 4,75 + лог (.325) = 4,75 + (-488) = 4,6. Запамтите да је пОХ = 14 - пХ, па је пХ = 14 -пОХ = 14 - 4,6 = 9,4.
Одредити концентрацију слабе киселине (или њене коњуговане базе), с обзиром на њен пХ, пКа и концентрацију слабе киселине (или њене коњуговане базе). Имајући на уму да можете да препишете „количник“ логаритама - тј. лог (к / и) - као лог к - лог и, препишите Хендерсон Хасселбалцх-ову једначину као пХ = пКа + лог [А-] - лог [ХА]. Ако имате пуфер угљене киселине са пХ 6,2 за који знате да је направљен од 1,37 М хидрогенкарбоната, израчунајте његов [ХА] на следећи начин: 6,2 = 6,37 + лог (1,37) - лог [ХА] = 6,37 + .137 - трупац [ХА]. Другим речима, дневник [ХА] = 6,37 - 6,2 + .137 = .307. Израчунајте [ХА] узимајући „инверзни дневник“ (10 ^ к на вашем калкулатору) од .307. Концентрација угљене киселине је тако 2,03 М.
Израчунати концентрацију слабе базе (или њене коњуговане киселине), с обзиром на њен пХ, пКб и концентрацију слабе киселине (или њене коњуговане базе). Одредити концентрацију амонијака у амонијачном пуферу са пХ 10,1 и концентрацијом амонијум јона од .98 М, имајући на уму да једначина Хендерсона Хасселбалцха такође ради за базе - све док користите пОХ уместо пХ. Претворите свој пХ у пОХ на следећи начин: пОХ = 14 - пХ = 14 - 10,1 = 3,9. Затим прикључите своје вредности у алкални бафер једначина „пОХ = пКб + лог [Б +] - лог [БОХ]“ како следи: 3.9 = 4.75 + лог [.98] - лог [БОХ] = 4.75 + (-0.009) - лог [БОХ]. Пошто је лог [БОХ] = 4,75 - 3,9 -, 009 =, 841, концентрација амонијака је инверзни лог (10 ^ к) или .841, или 6,93 М.
