Како именовати јонска једињења

Атоми могу формирати молекуле делећи електроне, што се назива ковалентном везом. Друга врста везивања се јавља када атоме са нето наелектрисањем електростатички привлаче атоми или молекули са супротним наелектрисањем. Овако настала једињења називају се јонска једињења. Због електростатичке привлачности, атоми се формирају у структуру решетке познату као сол. Да бисте именовали ова једињења, прво правите разлику између позитивног и негативног јона. Тада, у зависности од позитивног јона, можда ћете морати да додате број написан римским бројевима да бисте идентификовали наелектрисање.

ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)

Када се именују јонска једињења, име катјона је увек на првом месту. Залепите „иде“ на име аниона, осим ако је реч о поликатном јону, у том случају име аниона остаје исто.

Катион је позитивно наелектрисана честица у јонском једињењу, што значи да је метална. Када се идентификује једињење, назив катјона увек иде на прво место. Елементи у прве две групе периодног система увек формирају јоне са одређеним наелектрисањем, па нема потребе да их даље квалификујемо. Натријум-јон увек има наелектрисање 1+, па је назив једињења у коме је натријум катион би увек почињало са „натријум“. Исто важи и за елементе из групе 2, који увек имају наелектрисање од 2+. На пример, једињење које садржи калцијум увек почиње са „калцијум“.

Елементи у групама од 3 до 12 су прелазни метали и они могу да формирају јоне са различитим наелектрисањима. На пример, гвожђе може да формира железов јон (Фе³⁺) и јона железа (Фе²⁺). Назив јонског једињења означава набој катјона у заградама након његовог назива. На пример, назив једињења насталог жељезним гвожђем започињао би гвожђем (ИИИ), док би једињење настало гвожђем почело гвожђем (ИИ).

Анион је негативно наелектрисана честица у једињењу. Аниони могу бити елементи који припадају групама од 15 до 17 у периодном систему или могу бити полиатомски јони који су наелектрисани молекули.

Када је анион у јонском једињењу један елемент, једноставно промените његов завршетак у „-иде“. На пример, хлор постаје хлорид, бром бромид, а кисеоник оксид.

Када је анион поликатни јон, користите име јона непромењено. На пример, назив једињења које садржи сулфатни јон (СО₄^2-) завршава се са „сулфатом“. Пример је калцијум сулфат (ЦаСО₄), уобичајени сушач.

Да сумирамо до сада, поступак именовања јона насталог из катјона групе 1 или 2 је једноставан. Напиши име катион, а затим напиши име аниона, мењајући завршетак у „-иде“ ако је реч о једном елементу и остављајући га онаквим какав је ако је полатомски јон. Примери укључују натријум хлорид, магнезијум сулфат и калцијум оксид.

Постоји још један корак при именовању једињења насталих од прелазних метала. Ако катион припада групи 3 или вишој, морате да идентификујете његову наелектрисаност. Наелектрисање је одређено бројем аниона са којим се комбинује, што је назначено индексом који следи анион као и валенцијом аниона.

Размотримо пример ФеО. Оксидни јон има валенцију 2, па да би ово једињење било неутрално, атом гвожђа мора имати наелектрисање 2+. Име једињења је стога гвожђе (ИИ) оксид. С друге стране, за једињење Фе₂О.₃ да би био електрично неутралан, атом гвожђа мора имати наелектрисање 3+. Име овог једињења је гвоздени (ИИИ) оксид.